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    【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是

    A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

    B. C点加入盐酸的体积为10mL

    C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

    D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

    【答案】C

    【解析】试题分析：由图像可知，0.10 mol/L MOH溶液的酸度为-8，则，根据水的离子积常数可以求出该溶液的c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH为弱碱。A. 酸与碱恰好反应时，所得溶液为强酸弱碱盐溶液，该溶液因生成的盐水解而显酸性，所以应选择甲基橙较合适，这样的实验误差更小，A不正确；B. C点对应的溶液的pH=7，溶液呈中性，所以加入盐酸的体积小于10mL，B不正确；C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则加入的盐酸的物质的量是MOH的一半，由物料守恒得c(M+)+ c(MOH) = 2c(Cl)，由电荷守恒得c(M+)+c(H+)= c(Cl)+c(OH)，因此，所得溶液中c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)，C正确；D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度先逐渐增大，后又逐渐减小，D不正确。本题选C。

    练习册系列答案
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    A.地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的
    B.在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂
    C.多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点
    D.硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素

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    B. 所有碳原子可能在同一平面上
    C. 命名为2-甲基-1-丙醇
    D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

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    A.苹果酸能被氧化成三元羧酸
    B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
    C.含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5molH2
    D.2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 元素的第一电离能越大，其金属性一定越强

    B. 元素的第一电离能越小，其金属性一定越强

    C. 金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

    D. 金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小

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    【题目】已知氢有（1H,2H,3H）三种同位素，氯有（35Cl,37Cl）两种同位素．用“精确的天平”分别称量1000个HCl分子，所得数据可能有（ ）
    A.1种
    B.5种
    C.6种
    D.1000种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：

    已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O

    ② GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。

    （1）砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第______周期第________族。

    （2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应的离子方程式为：___________________________________________________________________。

    （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_________________。

    （4）“蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：________________________________。

    （5）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_____________（答一条即可）。

    （6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_________。

    （7）和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示：

    该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1－向______（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为______。

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    【题目】拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是(　　)

    A. H－H比N≡N更牢固

    B. N≡N键能约为946 kJ/mol

    C. 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

    D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ

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    【题目】已知:① ② ③的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

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    C. ②分子中所有原子一定在同一平面内

    D. 仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③

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