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    【题目】在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

    A.③①②B.②①③C.③②①D.①②③

    【答案】D

    【解析】

    ①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化；
    ②硝酸分解，N元素的化合价降低，氮元素被还原；
    ③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，氮元素化合价没有发生变化；

    综上所述按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列为①②③，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）该气体所含原子总数为________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为________L。

    （4）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在KCl和CaCl2 所组成的某混合物中,K+ 与Ca2+ 的物质的量之比为1∶2,则该混合物中含CaCl2的质量分数为 _______,含1molCl- 的该混合物的质量是____________g。

    （2）在标准状况下,由CO 和CO2 组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,碳与氧两种原子的数目之比为 ____________________。

    （3）在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有6.02×1023个OH—，则OH—的物质的量为_______，此溶液中溶质的质量为_______.。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O)，平衡常数为K2，则

    A. K1和K2的单位均为mol/L B. K1 < K2

    C. C2(CO) = C2(H2O) D. C1(CO) > C2(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如下图所示装置(I)制取溴苯和溴乙烷。已：溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38．4℃，熔点一119℃，密度为1．64g·cm-3。主要实验步骤如下：

    ①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴。

    ②向锥型瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至恰好没过进气导管口。

    ③将A装置中纯铁丝小心向下插入混合液中。

    ④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。

    请填写下列空白：

    （1）A装置中发生的反应的化学方程式________________________________

    （2）导管a的作用是_______________。

    （3）C装置中U型管的内部用蒸馏水封住管底的作用是___________________________。

    （4）反应完毕后，分离出溴乙烷时所用最主要仪器名称是(只填一种)_____________。

    （5）步骤④中可否用大火加热，理由是____________________________________。

    （6）为证明溴和苯的上述反应是取代而不是加成反应。该学生用装置(Ⅱ)代替装置B、C直接与A相连接重新反应，锥形瓶里盛放的液体为AgNO3溶液。

    ①装置(Ⅱ)的锥形瓶中小试管内的液体是____________(填名称)，其作用为_______________

    ②能证明溴和苯的反应是取代反应的现象为_________________________；装置(Ⅱ)还可起到的作用是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是

    A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

    C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2molSO2、1molO2

    4molSO3

    2molSO2、1molO2

    平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1

    v1

    v2

    v3

    平衡c(SO3)/mol·L-1

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的平衡转化率a

    α1 (SO2)

    α2 (SO3)

    α3 (SO2)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是

    A. v1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3

    C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述不符合生产实际的是( )

    A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

    B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    D.在锌锰干电池中，用锌作负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    (1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

    2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

    3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

    反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

    (2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。现将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

    反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________ ；

    当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________ 。

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