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    【题目】离子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示

    A. 碳酸盐与盐酸之间的反应B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应

    C. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D. 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

    【答案】C

    【解析】

    CO32-只代表可溶性的碳酸盐，而H+只代表强酸而不是一切酸，如CH3COOH等弱酸应用分子式表示，C项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.6克某气体含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ）

    A. 16 B. 64 C. 32 D. 96

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    【题目】在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）

    A. OH－B. SO42-C. Ag＋D. NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

    （1）写出上述图中仪器的智称：①_______；②____。

    （2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的玻璃仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_______；实验时仪器②中冷却水的进口为____（填“f”或 “g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________。

    （3）现需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________，________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b 为直流电源的两极，E 是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙 周围滤纸褪色，则下列判断正确的是：

    A. 甲处产生的气体是氧化产物 B. a 是负极，b 是正极

    C. 甲处 pH 下降 D. 乙处的电极可以是铁棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列数据：
    Fe（s）+ O2（g）═FeO（s）△H=﹣272kJmol﹣1
    2Al（s）+ O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1675kJmol﹣1
    则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（ ）
    A.+859 kJmol﹣1
    B.﹣859 kJmol﹣1
    C.﹣1403 kJmol﹣1
    D.﹣2491 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～D 其性质或结构信息如下表：

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质或结构信息

    原子核内只有 1个质子

    单质的体积分数在空气中排第二

    M 层上两种不同能量电子数的差值为 3

    其单质常温下是唯一一种液态非金属单质

    请根据表中的信息回答下列问题：

    （1）四种元素为：A_____；B_____；C_____；D_____；

    （2）B 原子的电子式：_____；C 原子核外电子共占据_____个轨道；

    （3）D 单质与A2B反应的化学方程式为_____；

    （4）写出 A 单质在 C 单质中燃烧的现象_____；

    （5）请从结构上说明 C 单质的氧化性为什么大于 D_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的中国江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为___________________，B的结构简式为______________________；

    (2)写出反应有关反应的化学方程式：

    ②_____________________________；

    ⑥_____________________________。

    (3)上述反应中属取代反应的有__________；(填写序号①－⑥，下同)

    (4)反应________原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机合成在制药工业上有着极其重要的地位．现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺（具有退热镇痛作用的药物）．
    ①化学反应原理为：
    ②相关物质的物理常数

    物质

    相对分子质量

    熔点（℃）

    沸点

    溶解度（g）

    水

    乙醇

    苯胺

    93

    ﹣6

    184

    3.42（20℃）

    任意比混溶

    乙酸

    60

    17

    117.9

    任意比混溶

    任意比混溶

    乙酰苯胺

    135

    114

    304

    0.56（20℃）
    3.45（50℃）
    5.20（100℃）

    36.9（20℃）

    ③制备乙酰苯胺的装置及过程如图所示：

    已知：Ⅰ苯胺易被氧化；Ⅱ韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管
    请回答以下问题：
    （1）加入锌粒的目的是；韦氏分馏柱作用的是；
    （2）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是；
    （3）步骤2中将反应液倒入水中的目的是；
    （4）步骤3中洗涤剂最好选择；
    A.冷水
    B.热水
    C.15%的乙醇溶液
    D.NaOH溶液
    （5）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→→→抽滤→洗涤→干燥；
    （6）上述制备过程的产率是 ． （结果保留4位有效数字）．

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