精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。  
[实验方案]铝镁合金粉末测定剩余固体质量
[实验步骤]
步骤1:称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL 2.0mol·L—1NaOH溶液中,充分反应。
步骤2:过滤、洗涤、干燥、称量固体。
[交流与讨论]
(1) 实验中发生反应的化学方程式是                                        
(2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥             
(3)步骤2中,如果经两次过滤滤液仍浑浊,则原因可能是_________(只填一点);
(4)步骤2中,若未洗涤固体,测得镁的质量分数将     (填“偏高”或“偏低”)。
[实验拓展] 请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂),测定该铝镁合金中镁的质量分数。
要求:从下图中挑选所需的仪器,画出该方案的实验装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管,固定装置不用画),并标明所用试剂.
[交流与讨论](1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑  (2)97mL 
(3)滤纸破损;过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘;仪器不干净等
(4)偏高
[实验拓展]

本题考查镁铝合金中镁的质量分数的测定。(1)金属铝与氢氧化钠反应生成氢气;(2)极值法考虑,设5.4g合金中含有镁的量为3%,则金属铝的物质的量为:mol=0.194mol,需要氢氧化钠的物质的量为0.194mol,体积为:L=0.097L;(3)滤液仍浑浊,说明滤液中仍然有金属镁,过滤操作有误;(4)若没有洗涤,则镁的质量偏大,所得质量分数也偏高。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白:
(1)该实验中,将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为          ,加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在           (仪器名称)中,加热过程中需注意                      。
(2)某学生实验后得到下表数据:
实验数据:
                                                            
加热前的质量                    加热后的质量
W1(容器)    W2(容器+晶体)       W3(容器+无水硫酸铜)
5.4g              7.9g                     7.1g
                                                            
请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示):
x%=            ,该生测定结果是偏高还是偏低?         。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)     。
A.              加热前称量时容器未完全干燥。
B.              加热后容器未放入干燥器中冷却。
C.              加热过程中晶体有少量溅出。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

小军在实验室里做了下列实验:
①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中,滴加紫色石蕊试液;②向盛有稀硫酸的试管中,滴加氢氧化钠试液;③向盛有锌粒的试营中,分别滴加稀盐酸和稀硫酸;④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中,过一会儿取出。
他在纸上记录了以下现象:
a. 溶液没有明显现象;b. 溶液变为黄色;c. 溶液显红色;d. 产生气泡,溶液无色。
下面请你来整理完成实验报告。
(1)实验目的:探究__________(填写物质类别)的化学性质。
(2)实验现象:产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__________反应(该反应属于复分解反应)。
(3)上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例:______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

实验欲配制6.00 mol/L的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸:①240 mL 1.00 mol/L的硫酸;②150 mL 25.0%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18.00 mol/L的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶:250 mL、500 mL、1000 mL.配制要求:①、②两种硫酸全部用完,不足部分由③补充.试回答:
(1)选用容量瓶的规格是            
(2)需要18.0 mol·L-1 H2SO4(aq)的体积是             

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下实验或操作不能达到目的的是
A.用铜片(必要时可加热)鉴别浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸和浓盐酸
B.用品红溶液鉴别乙醛、苯、硝基苯
C.用10mL量筒准确量取8.00mL1mol/L的KMnO4溶液
D.用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和甲醚

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

请根据下列实验数据确定某水合物含Fe2+的盐的化学式。
(1)将0.784 g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定,得到0.160 g Fe2O3
(2)将0.784 g该盐溶于水,加入过量的BaCl2溶液,得到0.932 g BaSO4
(3)0.392 g该盐溶于水,加入过量的NaOH溶液后煮沸,释放出的氨气用50.0 mL 0.10 mol·L-1盐酸吸收后,吸收液需要30.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某同学为了探究硫与氧气的反应情况,装配好如图所示得装置,待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入硫粉,用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧,水银柱推向左管。当火焰熄灭后,静置,水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题:

(1)水银柱推向左管说明什么?
_______________________________________________。
(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了,说明_________________________________。
(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度,可得到什么结论?
__________________________________________________________________。
(4)根据反应方程式S + O2 ="=" SO2和上述结论又可推导出什么?(或证明什么?)
_______________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

为探究氯气的性质,某同学做了如图1所示的实验,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.请回答下列问题:

(1)用单线桥表示生成氯气的反应电子转移的方向和数目:______
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)实验A的现象是______,反应的离子方程式为______.
(3)实验D的现象是______,反应的离子方程式为______,
这一实验说明氧化性Cl2______I2(填“>”或“<”).
(4)实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红,后褪色,使石蕊试液变红的反应的离子方程式为______.为了探究褪色原因,这位同学又做了如图2所示实验,将干燥的氯气通入双通管中,其中a为干燥的红纸条,b为湿润的红纸条.
①实验现象是:a______,b______.NaOH溶液的作用______.
②该实验说明具有漂白作用的物质是______.
③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,原因是______(用化学方程式表示).
(5)实验B的实验现象是______,工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉,制漂白粉的化方程式为______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是(    )
A.1 mol N2B.0.5 mol H2OC.0.25 mol SO3D.0.5 mol Ne

查看答案和解析>>

同步练习册答案