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    小军在实验室里做了下列实验：
    ①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊试液；②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠试液；③向盛有锌粒的试营中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出。
    他在纸上记录了以下现象：
    a. 溶液没有明显现象；b. 溶液变为黄色；c. 溶液显红色；d. 产生气泡，溶液无色。
    下面请你来整理完成实验报告。
    （1）实验目的：探究__________（填写物质类别）的化学性质。
    （2）实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__________反应（该反应属于复分解反应）。
    （3）上题所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：______________________________。
    （1）酸 （2）中和 （3）用熟石灰改变酸性土壤
    （1）酸的通性包括与指示剂作用、与碱反应、与活泼金属反应、与碱性氧化物反应等，恰好与小军设计的实验相对应，因此，小军设计该实验的目的是探究酸的性质。（2）上述实验与现象的对应关系是：①——c；②——a；③——d；④——b。（3）中和反应不仅在中学化学中是一类非常重要的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，如用熟石灰改变酸性土壤、用废碱中和工业污水中的酸等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项实验操作中，正确的是                                  （   ）
    A．用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”
    B．只用溴水鉴别苯、CCl4、KI溶液、Na2SO3溶液
    C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
    D．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

    （1）哪个学生设计的装置比较合理？      ，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是          。
    （2）实验室还可用    代替稀硫酸与铝反应制取氢气，其反应的离子方程式为       （必须与上述反应原理不相同）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO3）。步骤如下：
    Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂； 
    Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤； 
    Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金属，过滤，得MnSO4溶液；
    Ⅳ．制固体MnSO4：从MnSO4溶液得其固体；
    Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固体，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
    Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-，获得高纯MnCO3。
    回答下列问题：
    （1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+，最佳的试剂是_____。
    a．浓HNO3       b．MnO2      c．K2Cr2O7  
    （2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的离子方程式是：
    ______________________________________________________。
    （3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO4固体。
    （4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是：
    ______________________________________________________。
    （5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
    现加热分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量是        kg。（摩尔质量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象描述正确的是 (    )
    A．将Fe(OH)3和水充分搅拌，滴加酚酞试液，溶液变红
    B．在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
    C．在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反应完全，溶液呈无色
    D．在FeCl3溶液中加入石灰石，产生气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题




    （1）实验过程中，观察到的主要现象是：
    ①铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；；
    ②小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色；
    ③________________________________________________；
    ④ 大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。
    （2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入__________。
    A、粗铜片            B、纯铜片
    （3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：
    _________________________________________________________________________。
    （4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：
    _________________________________________________________________________。
    （5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_______。
    A.V(NO)＞V(NO2)       B、V(NO)＜V(NO2)      C、V(NO)≤V(NO2)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。  
    ［实验方案］铝镁合金粉末测定剩余固体质量
    ［实验步骤］
    步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反应。
    步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。
    [交流与讨论]
    (1) 实验中发生反应的化学方程式是                                        ；
    (2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥             ；
    (3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)；
    (4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将     (填“偏高”或“偏低”)。
    [实验拓展] 请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。
    要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置图和相关操作正确的是
          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂．某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用图中实验装置，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂．其中，A是实验室制取CO2的装置，D中装有过氧化钠固体．

    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式：______；
    （2）填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
    ______
    C
    ______    		除去CO2中的水蒸气
    E
    ______
    ______
    （3）若无C装置，对实现该实验目的是否有影响______（填“是”或“否”），原因______；
    （4）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作为：______．

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