练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．在反应C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O中，氧化剂是（　　）
    A．CB．HNO3C．CO2D．SO2

    分析 在反应中，N元素化合价由+5价变为+4，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，据此分析解答．

    解答 解：在反应C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O中，N元素化合价由+5价变为+4，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，则HNO3是氧化剂，
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念分析，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：．合成M的一种途径如下
    A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
    已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；②RCH=CH2 $→_{ⅡH_{2}O_{2}/OH-}^{ⅠB_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH；
    ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水．请回答下列问题：
    （1）D中官能团的名称是羧基，Y的结构简式是．
    （2）步骤①的反应类型是消去反应．
    （3）下列说法不正确的是d．
    a．A和E都能发生氧化反应           b．1molB完全燃烧需6mol O2
    c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     d．1molF最多能与3mol H2反应
    （4）写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是．
    （5）步骤⑦的化学反应方程式是．
    （6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为．
    a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
    b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸钠溶液的PH 大于7
    B．常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3
    C．乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
    D．PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解法制铝工艺的发明使铝在生产生活中得以迅速普及
    B．合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾
    C．研究影响化学反应速率的因素对提高可逆反应的限度具有决定性作用
    D．燃料电池的能量转换效率高具有广阔的前景

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列仪器对应的名称正确的是（　　）
    A．
    容量瓶    		B．
    萃取瓶    		C．
    锥形瓶    		D．
    酸式滴定管

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定条件下，改变某一个反应条件一定能使反应速率显著加快的是（　　）
    A．降低反应体系的压强B．增加反应物碳的用量
    C．缩小反应体系的体积D．减少体系中CO的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，0.200mol•L-1的HA溶液与0.200mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（　　）
     微粒 X Y Na+ A-
     浓度/（mol•L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
    A．0.1mol•L-1HA溶液的pH=1B．该温度下Kw=1.0×10-14
    C．微粒X表示OH-，Y表示H+D．混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外P电子数比s电子数少1；C元素原子的最外层电子排布可表示为asaap2a，D为金属元素且M层P能级上有一个未成对的电子；E元素的原子核外所有p轨道半充满或全满；F元素原子的价电子排布式为3s23p5．
    （1）写出A、C、F元素的元素符号：AH、CO、FCl．
    （2）写出基态D原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．写出基态E原子的核外电子排布图．
    （3）D元素原子核外电子云有4种不同的伸展方向，共有13种不同运动状态的电子，5种不同能级的电子．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案