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    2．已知反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0一定条件下，改变某一个反应条件一定能使反应速率显著加快的是（　　）
    A．降低反应体系的压强B．增加反应物碳的用量
    C．缩小反应体系的体积D．减少体系中CO的量

    分析 增加反应速率，则升高温度、增大浓度或增大压强等，注意C为固体的特点，以此解答．

    解答 解：A、降低反应体系的压强，反应速率减慢，故A错误；　
    B、由于碳为固体，增加反应物C的用量，对反应速率没有影响，故B错误；　
    C、缩小反应体系的体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，故C正确；　
    D、减少体系中CO的量，反应速率减小，故D错误；故选：C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的学习，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中乙、丙、戊均由两种元素组成，丙是导致温室效应的主要气体，戊是天然气的主要成分，乙和丁都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应．上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；甲由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

    请回答下列问题：
    （1）物质甲的化学式是Al（CH3）3，物质乙的一种用途是高温耐火材料或冶炼金属铝．
    （2）甲与足量H2O溶液反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O═Al（OH）3↓+3CH4↑．
    （3）将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）乙溶于某强碱溶液的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （5）在200mL 1.5mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48L丙气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）丁是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33．将0.01mol丁投入1L某浓度的盐酸中，为使丁完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2L0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的H+离子数为2NA
    B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在反应C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O中，氧化剂是（　　）
    A．CB．HNO3C．CO2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的两组物质互为同系物的是（　　）
    A．乙苯与二甲苯B．乙醇与乙二醇C．乙烯与聚乙烯D．甲烷与新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某氢氧固体酸燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，其基本结构如图所示：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电子通过外电路从a极流向b极
    B．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
    C．电池工作时每转移0.1 mol电子，消耗1.12 LH2
    D．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C11H9O3B．不能使溴水褪色
    C．属于芳香族化合物D．不能与Na0H溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组中，互称为同分异构体的是（　　）
    A．O2与O3B．35Cl与37ClC．CH3CHO与D．CH4与C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．阿司匹林（乙酰水杨酸， ）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如图1：

    主要试剂和产品的物理常数
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸102139.4（沸点）反应
    乙酸水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解；
    （2）写出制备阿司匹林的化学方程式；
    （3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热；
    ②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作2-3次；
    （4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离；
    另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：
    [粗产品]$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$ $→_{回流}^{加热}$ $\stackrel{趁热过滤}{→}$ $→_{抽滤}^{冷却}$ $→_{干燥}^{洗涤}$[乙酰水杨酸]
    （5）改进的提纯方法中加热回流的装置如2图所示，使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，避免乙酰水杨酸受热分解；冷凝水的流进方向是b（填“b”或“c”）
    （6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是FeCl3溶液；
    （7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．

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