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    4．蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量
    Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如下表所示：
    Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    （1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）．
    A．MgO　　B．Na2CO3　　C．蒸馏水
    （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定
    粗硫酸镁中Fe2+的含量．已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示：
     平行测定数据平均值 
    实验编号1234 
    消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）　Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）=5.6×10-12
    Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）　Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）=4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．

    分析 （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去；
    （3）①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式是氨水沉淀镁离子，注意一水合氨是弱电解质；
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；
    ③温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；
    ④依据沉淀转化是想更难溶的方向进行分析判断．

    解答 解：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的目的是和酸反应提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等杂质离子沉淀分离除去，
    A、加入氧化镁和酸反应能提高溶液PH，生成镁离子，不加入杂质离子，可选；
    B、加入碳酸钠能调节溶液PH但假如了钠离子，引入杂质，故不选；
    C、蒸馏水对提高溶液pH不好，故不选；
    故答案为：A；
    （3）①氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，
    故答案为：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系是随温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应；故答案为：吸热；
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降，
    故答案为：温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降；
    ④依据氢氧化钙和氢氧化镁阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较溶解性强弱，氢氧化钙溶解性大于氢氧化镁，溶液中加入石灰乳可以实现沉淀转化，生成氢氧化镁分离出来；
    故答案为：能；Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化．

    点评 本题考查了难溶物沉淀溶解平衡的分析判断，离子沉淀的条件选择，化学平衡的影响因素，离子方程式的书写，沉淀转化的原理应用，题目综合性较强．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到．

    （1）有机物A中的含氧官能团的名称为酚羟基、酯基．
    （2）由C转化为D的反应类型为取代反应．
    （3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为（CH3）2C=CHCH2Br．
    （4）步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：（任写一种）．
    （5）E的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；
    Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式：或．
    （6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应．根据已有知识并结合相关信息，写出以$\stackrel{HBr}{→}$HCHO为原料制备$→_{△}^{NaOH_{2}}$合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=C2H$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图：负极电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现在有许多食盐都是加碘的，为什么要在食盐加碘？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校化学兴趣小组对课本中影响反应速率因素的实验进行了以下研究，请回答相关问题．
    该小组通过分析Fe3+催化H2O2分解的实验并结合元素周期律的知识，推测同为第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有类似的催化作用，他们通过查阅资料得知以下信息：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
    （1）Fe3+催化H2O2分解的原理分两步，第二步反应离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第一步反应离子方程式是2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．
    （2）①H2O2的结构式是H-O-O-H，CoxNi（1-x）Fe2O4中铁元素的化合价为+3．
    ②如图表示两种不同方法制得CoxNi（1-x）Fe2O4在相同温度下催化分解H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线，由图中信息可知微波水热（填方法名称）制得到的催化剂活性较低，Co2+、Ni2+中催化剂效果更好的是Co2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
    已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
    ②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；
    ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
    ④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）装置F的名称是球形干燥管，其中装的碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应；
    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；
    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定；
    ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml．
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康． 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠
    （1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
    （3）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为4mol．
    Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    [实验一]实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．

    （4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再关闭K2打开K1，最后拆除装置．
    [实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I+═AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
    （7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×10-2mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    ABCDE
    ①能使溴水褪色
    ②比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应生成物质C    		①由C、H两
    种元素组成
    ②球棍模型为    		①由C、H、O三种元素组成
    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应
    ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯    		①相对分子质量
    比物质C小2②能由物质C氧化而成    		①由C、H、O三种元素组成
    ②球棍模型为
    根据表中信息回答下列问题：
    （1）A与水在一定条件下反应生成的物质C是乙醇（填名称）；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味液体   ②有毒   ③不溶于水   ④密度比水大
    ⑤任何条件下不与氢气反应   ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
    写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
    （4）写出由C氧化生成D的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为取代（酯化）反应；其化学方程式为：CH2=CH-COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．

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