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    有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3一CH=CH-CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示．
    （1）X的分子式为
     
    ．
    （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是
     
    ．
    （3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应类型属于
     
    ．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有
     
    种．
    （5）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）由结构简式可知分子式；
    （2）的分子式为C8H8，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y中含有苯环和碳碳双键；
    （3）含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子；
    （4）根据氢原子的种类等于一氯代物的种类，环状的饱和烃Z，存在2种位置的H，如图；
    （5）Y中含碳碳双键，与溴水发生加成反应．
    解答： 解：（1）由结构简式可知分子式为C8H8，故答案为：C8H8；
    （2）的分子式为C8H8，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y中含有苯环和碳碳双键，Y的结构简式为，
    故答案为：；
    （3）含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子，聚苯乙烯的方程式：，
    故答案为：加聚反应；；
    （4）根据氢原子的种类等于一氯代物的种类，环状的饱和烃Z，存在2种位置的H，如图，则一氯代物有2种，故答案为：2；
    （5）Y中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，反应的方程式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及同分异构体的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O   ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-      
    由此判断下列说法错误的是（　　）
    A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
    B、Z元素在反应①，③中均被还原
    C、氧化性由强到弱的顺序是XO4-  Z2    B2   A3+
    D、还原性由强到弱的顺序是：A2+   B-   Z-    X2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SiO2是酸性氧化物，它可以与强碱反应，不能与任何酸反应
    B、根据SiO2+Na2CO3
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸的强
    C、CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
    D、SiO2可以与水反应生成相对应的酸--硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中A是由双原子分子组成的单质，B仅由碳、氢两种元素组成，C的分子由碳、氧两种原子构成．根据以上叙述填写下列空白：
    （1）A的电子式为
     
    ；
    （2）B的结构式为
     
    ；
    （3）C的分子式为
     
    ；
    （4）A与H2在一定条件下可化合生成一种化合物，该化合物的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于浓硝酸见光或受热分解产生的NO2气体溶于硝酸，使浓硝酸呈棕黄色，说明硝酸具有不稳定性，化学反应的方程式为：
     
    ；浓、稀硝酸在常温下都易与铜反应，说明硝酸具有
     
    性，其中稀硝酸与铜反应，生成
     
    气体（填化学式），化学反应的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
    （1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为
     
    （填元素符号）．
    （2）铁锈的主要成分是
     
    （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生
     
    腐蚀的结果，如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、
     
    和
     
     （填化学式）．
    （4）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生
    各个方面产生了深远的影响．
    ①尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3]，
    试写出除去铜器表面铜锈的离子方程式：
     
    ．
    ②铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什
    么铜常用于制造货币．铜的熔点是1183℃，铁的熔点是1534℃）
     
    ．
    （5）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如：
    ①该高分子材料是由一种单体通过
     
    反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为
     
    ．
    ②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

    请用一种方法鉴别M和N．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     

    （2）碳酸钠水解离子方程式为
     
    ．
    （3）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于
     
    ，然后加水稀释．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组例子，在强酸性的无色溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、K+、
    NH
    +
    4
    、
    NO
    -
    3
    、Cl-
    B、K+、Mn
    O
    -
    4
    、S
    O
    2-
    4
    C、Na+、Cu2+、N
    O
    -
    3
    D、N
    H
    +
    4
    、K+、HC
    O
    -
    3
    、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不能说明发生了化学变化的是（　　）
    A、变化时有电子的得失或共用电子对的形成
    B、变化过程中有化学键的断裂和形成
    C、变化时释放或吸收能量
    D、变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

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