我国材料科学家师昌绪在合金钢.高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献.荣获2010年度国家最高科学技术奖．(1)合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小.强度高的优良性能.常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为．(2)铁锈的主要成分是 .它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果.如图所示.铁处于Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ三种不同的环境中.铁被腐蚀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
（1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为

（填元素符号）．
（2）铁锈的主要成分是

（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生

腐蚀的结果，如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）

．

（3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO₃、

和

（填化学式）．
（4）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生
各个方面产生了深远的影响．
①尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu₂（OH）₂CO₃]，
试写出除去铜器表面铜锈的离子方程式：

．
②铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什
么铜常用于制造货币．铜的熔点是1183℃，铁的熔点是1534℃）

．
（5）2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见．如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如：

①该高分子材料是由一种单体通过

反应（填反应类型）制备而成，其单体的结构简式为

．
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N．其结构简式如下：

请用一种方法鉴别M和N．

．

考点：合金的概念及其重要应用,金属的电化学腐蚀与防护,玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途,铜金属及其重要化合物的主要性质,合成材料

专题：化学应用

分析：（1）根据该金属常用于制造门窗框架，其合金具有密度小、强度高的优良性能，可知为铝；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；金属腐蚀的速度：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀；
（3）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；
（4）可以和盐酸或稀硫酸反应而除去；根据铜与铁相比具有的优点解答；
（5）由高分子合成材料的结构简式可知，利用缩聚反应合成高分子，则①根据缩聚反应原理找出该高分子化合物的单体；②先分析两种有机物的官能团类型，然后根据二者的官能团不同设计实验方案进行鉴别．

解答： 解：（1）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金，具有密度小、强度高的优良性能常用于制造门窗框架，
故答案为：Al；
（2）铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，铁处于Ⅰ的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于Ⅱ的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于Ⅲ的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀，速度较慢，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，
故答案为：Fe₂O₃；吸氧；Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ；
（3）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；石英砂的主要成分是二氧化硅，与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，
故答案为：Na₂CO₃；SiO₂；
（4）①可以和盐酸或稀硫酸反应而除去铜器表面铜锈，化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑或Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，离子方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，
故答案为：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O；
②铜的熔点是1083.4℃、铁的熔点是1534.8℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；货币流通的次数比较多，所以要防止生锈，铁比铜易锈蚀，
故答案为：因为铜的熔点比铁的低易于铸造，铁比铜易锈蚀，

（5）①根据高分子化合物

的结构简式可知，该高分子化合物属于缩聚反应产物；将中括号去掉，分别添上H原子和羟基可得该高分子化合物的单体为CH₃CHOHCOOH，
故答案为：缩聚；CH₃CHOHCOOH；
②N含有羧基能与碳酸钠发生反应生成二氧化碳，而M不能；M含有2中位置不同的H原子，而N有6种位置不同的H原子，所以鉴别方法为：方法一：取两种产物分别加入Na₂CO₃溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M；方法二：取两种产物分别做核磁共振氢谱（¹H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N，
故答案为：取两种产物分别加入Na₂CO₃溶液．有气体生成的是N，无气体生成的是M；（或取两种产物分别做核磁共振氢谱（¹H核磁共振），谱图上出现2组峰的是M，出现6组峰的是N）．

点评：本题考查金属铝、铁、有机高分子的合成等知识，掌握铁腐蚀的原理、碱式碳酸铜的性质、合成高分子的方法及有机物官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度中等．

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当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）

A、NaOH溶液

B、Fe（OH）₃胶体

C、盐酸

D、NaCl溶液

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（1）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH₄C1+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：
①实验室制氨气的发生装置与

相同（选择“A或B”填空）．
A．实验室用KMnO₄制O₂ B．实验室用大理石与稀盐酸制CO₂
②收集氨气

用排水法收集（填“能或不能”）．
③“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X．
X是一种氮肥，其化学式为

．
（2）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置．其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止．

①装置A中发生反应的化学方程式为

．
②关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为

．
③为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为

（填字母序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

完成此实验设计，其中：V₉=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH₃一CH=CH-CH₃可表示为

，有一种有机物X的键线式如图所示．
（1）X的分子式为

．
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是

．
（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应类型属于

．该反应的化学方程式是

．
（4）X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有

种．
（5）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是

．

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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

A．c（HA）＜c（A^-） B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-） D．2c（OH^-）=2c（H⁺）+[c（HA）-c（A^-）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）

大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：

．
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

c(H

)c(OH)

)

=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐NH₄Cl的水溶液显

性；盐Na₂S的水溶液显

性；盐KCl的水溶液显

性；在实验室配制FeCl₃溶液时，FeCl₃会发生水解而使溶液出现浑浊，其水解的化学方程式是

，要避免因水解出现浑浊，可以加入少量的

．

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下列物质与其用途完全符合的有（　　）条
①Na₂CO₃-制玻璃；
②SiO₂-太阳能电池；
③AgI-人工降雨；
④NaCl-制小苏打
⑤Al₂O₃-焊接钢轨；
⑥NaClO-消毒剂；
⑦Fe₂O₃-红色油漆或涂料；
⑧Na-制Ti．

A、4

B、5

C、6

D、7

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物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是（　　）

A、Na₂CO₃ NaHCO₃ NaCl HCl

B、Na₂CO₃ NaHCO₃ HCl NaCl

C、（NH₄）₂SO₄ NH₄Cl NaNO₃ Na₂CO₃

D、NH₄Cl （NH₄）₂SO₄ Na₂CO₃ NaNO₃

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