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    【题目】下列有关电负性的说法中正确的是( )

    A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

    B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

    C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性

    D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

    【答案】D

    【解析】

    A、主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能不一定越大，如电负性：ON，第一电离能：NO，A项错误；

    B、对于主族元素，同周期从左到右电负性逐渐增大，过渡元素没有明显变化规律，B项错误；

    C、金属元素电负性不一定小于非金属元素电负性，如Si的电负性为1.8，Pb的电负性为1.9等，过渡元素中很多金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C项错误；

    D、在形成化合物时，电负性越小的元素对电子的吸引能力越弱，元素的化合价显示正价，电负性越大的元素对电子的吸引能力越强，元素的化合价显示负价，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】反应4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)， △H=-a kJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是

    A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ

    B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1

    C. 2分钟内NH3的转化率是50％

    D. 2分钟末 c(H2O)=0.6mol/L

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    【题目】最新合成的某有机物A的结构简式如图，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是(　　)

    A. 酯化反应 B. 水解反应 C. 银镜反应 D. 加成反应

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    【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，铁、镍基态原子未成对电子数各为_____________、________________。

    （2）C60可用作储氢材料，已知金刚石中的C－C键的键长为0.154 nm，C60中C－C键键长为0.140～0.145 nm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_________，阐述理由：________________________________________________________________________。C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有_____个。

    （3）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如下图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1 mol C60分子中σ键的数目为________。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________。

    （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______个。

    （5）请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

    ②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

    则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；该反应在________（高温，低温，任何温度）下可自发进行

    （2）若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率0(正)与A点的逆反应速率A(逆)的大小关系为0(正)_____ A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

    ③图中B点的平衡常数Kp=__________(MPa)－1。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    （3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

    ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。

    ②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

    A. P、Q、R、S的浓度相等

    B. P、Q、R、S在密闭容器中共存

    C. P、Q、R、S的浓度不再变化

    D. 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是（ ）

    A.图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

    B.由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

    C.图丙表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电极b为电池负极

    B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

    C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O

    D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息判断，下列选项不正确的是

    序号

    反应物及反应条件

    产物

    ①

    、中加入Fe

    、、固体X

    ②

    、FeI2

    ③

    、浓盐酸、不加热

    、

    ④

    、

    Ag、、

    A.第①组反应固体X中不含Fe

    B.第②组反应中全部被氧化为

    C.第③组并结合所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：

    D.第④组反应中既是氧化剂又是还原剂

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