【题目】一定温度下,在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体
的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为
B.时,Y的浓度是X浓度的
倍
C.时,正、逆反应速率相等
D.时,逆反应速率大于正反应速率
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【题目】磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用,请对下列问题作答。
有多种单质,其中一种叫白磷,分子式为
,结构如图Ⅱ所示,
分子的活泼性比
分子______
填强或弱
。
白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示,假设
、
、
的键能分别为x、y、z,x、y、z、a、b、c均为正值,利用图中信息求出
的键能的表达式为______
已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。
具有较强还原性而且该酸无酸式盐,分子中只含一个羟基,写出其电离方程式______
可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式:
____________
______
______
______
______
磷酸是一种三元中强酸,已知
,
,
,
的水溶液显______性,解释原因______。
是重要的化工原料,某温度下,反应
的化学平衡常数
,在1L的密闭容器中加入
,平衡后
的浓度是______。
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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下,反应为放热反应:
①下图能正确表示该反应中能量变化的是______;
②根据下表数据,计算生成1mol时该反应放出的热量为______kJ;
化学键 | |||
断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下,将3mol和1mol
通入容积为2L的密闭容器中发生反应,5min达到平衡,测得
,则0至5min时
______,达到平衡时
的转化率为______。
(2)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
①和b用导线连接,Cu极为原电池______极
填“正”或“负”
,电极反应式是:______;
Al极发生______填“氧化”或“还原”
反应,其电极反应式为:______,溶液中
移向______。
填“Cu”或“Al”极
溶液pH______
填增大或减小
;当负极金属溶解
时,______
电子通过导线。
②不将a、b连接,请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率?______
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【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时,按n(CO2):n(H2)=l:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是
A. 该反应的△H<0
B. 曲线b代表H2O
C. N点和M点所处状态的c(H2)不一样
D. 其它条件不变,T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
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【题目】下列描述正确的是( )
A. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
B. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C. 据图3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH到4左右
D. 当反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0,达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率
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【题目】用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,如图1所示。
燃烧器中反应① 1/4CaSO4(s) + H2(g) = 1/4CaS(s) + H2O(g) △H1 (主反应)
反应② CaSO4(s) + H2(g) = CaO(s) + SO2(g)+ H2O(g) △H2 (副反应)
再生器中反应:1/2 CaS(s) + O2(g) = 1/2CaSO4(s) △H3
(1)气化反应器中发生反应的化学方程式是_____________________。
(2)燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p (MPa)的变化曲线见图2,从图2中可以得出三条主要规律:
①其他条件不变,温度越高,SO2含量越高;
②________________________________________________________;
③_________________________________________________________;
由图2,为减少SO2的排放量,可采取的措施是______________________。
(3)该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外,还有_________(写名称)。
(4)在一定条件下,CO可与甲苯反应,在其苯环对位上引入一个醛基,产物的结构简式为___________。
(5)欲采用氯化钯(PdCl2)溶液除去H2中的CO,完成以下实验装置图:
(注:CO + PdCl2 + H2O = CO2+ Pd + 2HCl)______________________
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【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 | ||
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )
A. a、d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处:2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应:Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
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【题目】元素铈(Ce)是一种重要的稀土元素。
(1) 工业上用氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)制备CeO2。焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为________。
(2) 已知CeCl3·7H2O在空气中易被氧化成四价铈,反应如下:
① CeCl3·7H2O(s)=CeCl3(s)+7H2O(g);ΔH1=a kJ·mol-1
② 4CeCl3(s)+O2(g)+14H2O(g)=4Ce(OH)4(s)+12HCl(g);ΔH2=b kJ·mol-1
③ Ce(OH)4(s)=CeO2(s)+2H2O(g);ΔH3=c kJ·mol-1
则4CeCl3·7H2O(s)+O2(g)=4CeO2(s)+12HCl(g)+22H2O(g);ΔH=________。
(3) CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂,工作原理如图1所示。写出过程1发生反应的化学方程式:________________________________。
(4) 已知Ce(OH)4极易分解,用如图2所示装置电解CeCl3溶液在阴极区制得CeO2。电解过程中反应体系的pH随时间t的变化曲线如图3所示。
①电解进行1h内溶液的pH迅速下降,可能原因是________。
②请解释生成CeO2的原理:________。
(5) 常温下,当溶液中某离子浓度≤1.0×10-5时,可认为该离子沉淀完全。用Na2C2O4溶液对电解后的废液处理得到Ce2(C2O4)3固体,则应保持溶液中c(C2O42-)约为________。(已知25 ℃时,Ksp[Ce2(C2O4)3]=1.0×10-25)
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【题目】在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中,保持温度和容积不变,以三种不同的投料方式进行反应,平衡时有关数据如下[已知相同条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol],下列说法正确的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
起始投入量 | 2molSO2和1molO2 | 2molSO3 | 2molSO2和2molO2 |
反应放出或吸收的 热量(kJ) | Q1 | Q2 | Q3 |
平衡时SO3的物质的量 | n1 | n2 | n3 |
平衡转化率 | α1 | α2 | α3 |
平衡时压强 | p1 | p2 | p3 |
A.Q1=Q2>Q3B.n2>n1>n3C.α1+α2=1D.p1>p2>p3
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