【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) 
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是
A. 该反应的△H<0
B. 曲线b代表H2O
C. N点和M点所处状态的c(H2)不一样
D. 其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是（ ）
A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】某含铬(Cr2O
)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol
B. 处理废水中Cr2O的物质的量为
mol
C. 反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol
D. 在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y
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【题目】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1xMn2O4
ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是
A. 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
B. 充电时，阳极反应：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+
C. 放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g
D. 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
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【题目】利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 molL—1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓度差电池，电流计指针偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是
A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C．断开K1，闭合K2后，NO3— 向B电极移动
D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
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【题目】在密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，该反应达到平衡后，测得如下数据。
实验 序号 | 温度(℃) | 初始CO浓 度(mol·L－1) | 初始H2O浓 度(mol·L－1) | CO的平衡 转化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
(1)实验1中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为________mol·L－1·h－1。在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCO和0.5molH2，平衡将________移动(“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”)。
(2)实验2中，x的值________(填序号)。
A．等于50% B．大于50%
C．小于50% D．无法确定
(3)实验3中的y值为________。
(4)在100 ℃条件下，能说明该反应达到平衡状态的是________。
A．压强不再变化
B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等时
C．混合气体的密度不变
D．H2的质量不再变化
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