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    【题目】某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

    A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

    B. 处理废水中Cr2O的物质的量为mol

    C. 反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol

    D. 在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y

    【答案】A

    【解析】A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），故A错误；B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为，故B正确；C．得到nmolFeOFeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxNA，故C正确；D．FeOFeyCrxO3中，Cr为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确；故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于碱金属的叙述中，正确的是

    A. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

    B. 碱金属单质都可保存在煤油中

    C. 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

    D. 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

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    【题目】（1）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_____________g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

    （2）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+。

    （3）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，氧原子个数之比为________。

    （4）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________。

    （5）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_____________。

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    【题目】用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：

    ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是

    A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥ C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是

    A. 蒸馏 B. 萃取 C. 升华 D. 结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（ ）

    A. 主族元素 B. ⅡB族元素

    C. 金属元素 D. ⅡA族 或0族He元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是

    A. 该反应的△H<0

    B. 曲线b代表H2O

    C. N点和M点所处状态的c(H2)不一样

    D. 其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美、英研究人员相继宣布“去除排斥基因”的猪已经降生。人们可以利用这种猪大量“生产”适用于移植手术的器官。在此之前如果把猪器官移植给人体，人体的免疫系统能识别猪细胞上的X物质，从而发生强烈的排异反应，X物质所处的位置和化学成分分别是（ ）

    A. 细胞膜类脂 B. 细胞膜糖与蛋白质的复合物

    C. 细胞核脱氧核糖核酸 D. 细胞质蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

    ②若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。

    (2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

    A．使用更高效的催化剂

    B．升高温度

    C．及时分离出氨气

    D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

    ②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

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