Question

【题目】（1）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_____________g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

（2）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+。

（3）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，氧原子个数之比为________。

（4）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________。

（5）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_____________。

Answer 1

【答案】 4.25 5.1 20 10:5:4 46g/mol 5NA ( 3.01×1024 )

【解析】试题分析：本题考查以物质的量为中心的计算。

（1）n（O2）==0.5mol，16gO2所含原子物质的量为1mol。含1mol原子的NH3物质的量为0.25mol，m（NH3）=0.25mol17g/mol=4.25g。相同条件下混合气体与16g氧气所占体积相等，混合气体分子物质的量等于O2物质的量；n（N2）==0.2mol，则应添加的NH3物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol，添加NH3的质量为0.3mol17g/mol=5.1g。

（2）n（H2O）==5mol，使每10个水分子中有1个Na+，即每10mol水分子中有1molNa+，则n（Na+）=0.5mol，n（NaOH）=0.5mol，m（NaOH）=0.5mol40g/mol=20g。

（3）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO物质的量之比为： ： =5:5:4，所含氧原子物质的量之比为（52）：5:4=10:5:4，所含氧原子个数之比为10:5:4。

（4）n（RO2）==0.02mol，M（RO2）==46g/mol，RO2的摩尔质量为46g/mol。

（5）n（OH-）==0.5mol，1个OH-中含10个电子，则8.5gOH-中含有5mol电子，含电子数为5mol6.021023mol-1=3.011024。