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    【题目】下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（ ）

    A. Ba2+、Na+、NO3－、MnO4－ B. Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－

    C. K+、Na+、CO32－、NO3－ D. Ca2+、NO3－、Fe3+、Cl－

    【答案】B

    【解析】A. 在溶液中MnO4－不是无色的，A错误；B. Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－在呈酸性的无色溶液中不反应，可以大量共存，B正确；C. 在酸性溶液中CO32－不能大量共存，C错误；D. 在溶液中Fe3+不是无色的，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）

    A. 原电池中失去电子的电极为阴极

    B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

    C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D. 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述中错误的是

    A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B．原电池是将化学能转变为电能的装置

    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

    D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    ―→

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①_____________ ③_____________

    （2）F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为_____。（填化学式）

    （3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)。

    ①试管 ②坩埚 ③坩埚钳 ④蒸发皿 ⑤酒精灯

    （4）为获取晶体碘，该兴趣小组设计如下两个装置图：

    ①图Ⅰ中仪器A、C的名称分别是________、________。该装置中的错误之处为___________。

    ②实验时仪器A中除加入一定量碘有机溶液外，还需加入少量________，其作用是_________ 。

    ③图Ⅱ装置可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________；烧杯中还应盛有的物质是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_____________g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

    （2）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+。

    （3）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，氧原子个数之比为________。

    （4）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________。

    （5）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜

    B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

    C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

    D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：

    ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是

    A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥ C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（ ）

    A. 主族元素 B. ⅡB族元素

    C. 金属元素 D. ⅡA族 或0族He元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

    消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

    2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

    (1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。

    (2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。

    a．增大压强，平衡一定向右移动

    b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大

    c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大

    d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

    (3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

    A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。

    (4)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

    NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1

    则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，

    常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。

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