练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是 (　　)

    A. V3＞V2＞V1 B. V3＞V2=V1 C. V3=V2＞V1 D. V1=V2＞V3

    【答案】B

    【解析】Ba(OH)2和NaOH都是强碱，且两者pH相同，体积相同，因此两种溶液中n(OH－)相同，消耗的盐酸的体积相同，即V1=V2，NH3·H2O是弱碱，相同pH时，c(NH3·H2O)比NaOH大，因此相同pH时，NH3·H2O消耗盐酸的体积最大，即V3>V1=V2，故选项B正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为几种晶体或晶胞的示意图：

    请回答下列问题：

    (1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

    (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

    (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________________________。

    (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

    (5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六偏磷酸钠[(NaPO3)6]是偏磷酸钠(NaPO3)的一种聚合体，其主要用于水处理、造纸、食品行业。工业上由白磷（P4：易自燃，熔点44℃，沸点280℃，有剧毒，保存在冷水中）制备六偏磷酸钠的方法如下：

    （1）“炉渣”的主要成分是___________(写化学式)，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。

    （2）从混合气体中分离得到P4的最佳方法是_________________。

    （3）经分析“滤渣”是由白磷中的Pb、As杂质元素所形成的两种盐类，其中一种是Pb3(PO4)2，则另一种是_______________ (写化学式)。

    （4）若直接将白磷与足量浓NaOH溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH2PO2)，但同时会得到一种剧毒气体。写出该化学方程式____________________。

    （5）已知磷酸中含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示，则“中和”过程中应加入NaOH调节溶液的pH值为________________。若pH过低，则造成的结果是_________________。

    （6）经定量分析，毎100.00g产品的有效磷（以P2O5计）含量是66.50g (其它杂质为非磷酸盐成分)，则该产品的纯度是__________________。(已知：NaPO3的相对分子质量为M1，P2O5的相对分子质量为M2，结果不必化简，列出计算式即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是

    A. NaOH B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）

    A. 原电池中失去电子的电极为阴极

    B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

    C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D. 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法中正确的是（ ）

    A.△H＜0的反应均是自发反应

    B.自发进行的反应一定能迅速进行

    C.冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果

    D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属的叙述中，正确的是

    A. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

    B. 碱金属单质都可保存在煤油中

    C. 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

    D. 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_____________g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

    （2）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+。

    （3）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，氧原子个数之比为________。

    （4）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________。

    （5）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案