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    【题目】下列关于碱金属的叙述中，正确的是

    A. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

    B. 碱金属单质都可保存在煤油中

    C. 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

    D. 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙子灭火，错误；B、锂的密度比煤油的密度小，常保存在石蜡油中，错误；C、钠离子核外有10个电子，钠原子核外有11个电子，正确；D、碱金属从上到下密度增大，熔沸点降低，铯的熔沸点最低，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。

    【实验装置】

    【部分实验数据】

    温度

    压强

    时间

    水槽中H2O的质量

    H2体积

    O2体积

    30 ℃

    101 kPa

    0

    300 g

    0

    0

    30 ℃

    101 kPa

    4分钟

    298.2 g

    1.243 L

    请回答下列问题：

    (1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。

    (2)该温度下，气体摩尔体积是__________。

    (3)下列叙述不正确的是________。

    A．气体摩尔体积与气体的温度相关

    B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1

    C．同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同

    D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是 (　　)

    A. V3＞V2＞V1 B. V3＞V2=V1 C. V3=V2＞V1 D. V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是( )

    A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

    B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

    C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

    D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（ ）

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

    a

    b

    3

    d

    e

    f

    g

    h

    i

    ①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a

    ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

    ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g

    ④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

    ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

    A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

    (1)写出Y2O2的电子式：_______________，

    其中含有的化学键是______________。

    (2)用电子式表示Y2O的形成过程_________________________________。

    (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

    (4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。

    (5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是（ ）

    A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(流程图中无需填写)

    （1）试剂①为____，操作⑥名称为_______和洗涤，其中洗涤的操作方法是_______________。为检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂：__________。

    （2）试剂⑤的化学式为_____，所发生的化学方程式为___________________________。

    （3）对④和⑧的混合溶液，不选用蒸发结晶（余热蒸干）获得FeSO4·7H2O，原因是_____、________。（说出两点原因）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

    A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

    B. 处理废水中Cr2O的物质的量为mol

    C. 反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmol

    D. 在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y

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