【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：_______________，
其中含有的化学键是______________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程_________________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_________________________。
【答案】 Na＋[
]2－Na＋ 离子键、共价键 
HNO3 NH3 NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3
【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物，Y为Na，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，可知X为N，Z为S，W为Cl。
（1）Y2O2为Na2O2，电子式为
，含离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；
（2）Na2O为离子化合物，用电子式表示形成过程为
，故答案为：；
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有HNO3具有强氧化性，故答案为：HNO3；
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3，故答案为：NH3；
（5）X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO，该反应为NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3，故答案为：NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。
100分闯关期末冲刺系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）
A. 原电池中失去电子的电极为阴极
B. 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
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【题目】下列各离子组能大量共存的是
A. Fe2+、H+、Na+、NO3－ B. Fe3+、Br-、Na+、I-
C. Fe3+、NH4+、H+、SO42- D. Mg2+、OH-、NH4+、NO3-
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【题目】下列关于碱金属的叙述中，正确的是
A. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B. 碱金属单质都可保存在煤油中
C. 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D. 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯
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【题目】一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 ( )
A. Ni(OH)2的氧化 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. H2O的还原
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【题目】下列关于原电池的叙述中错误的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极
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【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
―→
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。
回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①_____________ ③_____________
（2）F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为_____。（填化学式）
（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)。
①试管 ②坩埚 ③坩埚钳 ④蒸发皿 ⑤酒精灯
（4）为获取晶体碘，该兴趣小组设计如下两个装置图：
①图Ⅰ中仪器A、C的名称分别是________、________。该装置中的错误之处为___________。
②实验时仪器A中除加入一定量碘有机溶液外，还需加入少量________，其作用是_________ 。
③图Ⅱ装置可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________；烧杯中还应盛有的物质是_________________。
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