Question

用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
3FeO + 10HNO₃＝ 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O．
（1）氧化剂是               ；氧化产物是                 。
（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的质量比为            。
（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目                 。

Answer 1

（1）HNO₃，Fe(NO₃)₃    （2）1：9
（3）

解析试题分析：（1）得到电子，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原生成还原产物。反之就是失去电子，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化生成氧化产物。根据方程式可知，铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，所以氧化亚铁是还原剂，硝酸铁是氧化产物；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到电子，因此硝酸是氧化剂，NO是还原产物。
（2）如果设氧化亚铁是1mol，则生成1mol硝酸铁，即没有被还原的硝酸是3mol。根据电子的得失守恒可知，被还原的硝酸是1mol÷3，所以在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的质量比1/3︰3＝1︰9。
（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目起点和终点都是同一种元素，所以根据（1）、（2）分析可知，应该是
考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算及表示等
点评：在进行氧化还原反应的有关判断计算时，应该仅仅抓住电子得失守恒这一关系式进行列式计算。