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    【题目】下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（ ）
    A.浓硫酸
    B.水玻璃
    C.氢氟酸
    D.苛性钾溶液

    【答案】A
    【解析】解：A．浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A正确； B．水玻璃具有黏性，可导致玻璃塞打不开，故B错误；
    C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C错误；
    D．二氧化硅和氢氧化钾溶液生成粘性的硅酸钾，能将塞子和瓶口黏在一起，故D错误．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，則通入的气体可能是

    A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、煤制天然气的工艺流程简图如下：

    ⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。

    ⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

    ① 判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）

    ② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

    ⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。

    ② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_______。

    II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：

    CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

    CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：

    ⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

    ⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)

    a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应

    b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3

    c．若过程I投料，可导致过程II中催化剂失效

    （6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

    A. CuO→Cu B. H2SO4→H2 C. Fe→FeCl2 D. HNO3→N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

    （1）写出E的价层电子排布式 。

    （2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为________________（填元素符号）。

    （3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。

    （4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    ①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；

    ②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 （填标号）；

    A.H20 B. CH4C.HF D.CO(NH2)2

    ③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32—、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是(　　)

    A．K＋、OH－、CO32— B．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32—、OH－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是

    A．CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-

    B．NH4++H2ONH4OH + H+

    C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

    D．NaCl+H2ONaOH+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（ ）
    A.一样多
    B.后者较前者多
    C.前者较后者多
    D.无法比较

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