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    8．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用．其工作示意图如右图，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时负极的电极反应式为：Li-e-=Li+
    B．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到
    C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
    D．放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

    分析 在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答．

    解答 解：A、金属锂为负极，氧气为正极，负极电极反应式为：Li-e-=Li+，故A正确；
    B、熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，阴极上锂离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Li++e-=Li，故B正确；
    C、不能是乙醇，因为乙醇与金属锂要发生置换反应，故C错误；
    D、氧气为正极，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、电极方程式书写等相关知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
    右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
    A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
    C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
    D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Na+、Cl-、F-
    B．标准状况下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA
    C．1L0.5mol•L-1 CuSO4溶液中含有0.5NA个Cu2+
    D．浓度均为0.1 mol/L的氨水和盐酸、由水电离出的c（H+）：盐酸＞氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分子式表示的有机物的同分异构体共有四种的是（不考虑立体异构）（　　）
    A．C3H7ClB．C3H6Cl2C．C3H5Cl3D．C3HCl7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5；④1s22s22p63s23p2则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能：③＞②＞④＞①B．原子半径：①＞②＞④＞③
    C．电负性：③＞①＞②＞④D．最高正化合价：③＞①＞②＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍；Z元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：

    （1）P元素属于ds区元素，P2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9根据等电子原理，写出YZ分子的电子式：
    （2）XZ2的VSEPR模型为平面三角形，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp，Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物，主要原因是H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键．
    （3）含有元素M、N等许多金属盐都可以发生焰色反应，其因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量．
    （4）X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）S＜O＜F．
    （5）N、P晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），N、P两种晶体晶胞中原子的配位数之比为2：3．N的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，N原子的摩尔质量为M，则表示N原子半径的计算式为$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在正规考试化学试卷的试题前总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H-1　C-12　Cl-35.5　N-14等．请问这些数据准确的说法应该是（　　）
    A．某种核素的相对原子质量
    B．某种核素的质量数
    C．某种元素所有核素质量数的平均值
    D．某种元素的平均相对原子质量的近似值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对11→17号元素性质的描述正确的是（　　）
    A．原子半径和简单离子半径减小
    B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
    C．14号元素的高纯单质可制光电池
    D．单质的熔点降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在含有大量的Na+、OH-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．NH4+B．H+C．SO42-D．Mg2+

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