Question

3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵；④1s²2s²2p⁶3s²3p²则下列有关比较中正确的是（　　）

• A． 第一电离能：③＞②＞④＞①
• B． 原子半径：①＞②＞④＞③
• C． 电负性：③＞①＞②＞④
• D． 最高正化合价：③＞①＞②＞④

Answer 1

分析 由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素，③1s²2s²2p⁵为F元素、④1s²2s²2p⁶3s²3p²是Si元素，
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；
B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；
C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．

解答 解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素，③1s²2s²2p⁵为F元素、④1s²2s²2p⁶3s²3p²是Si元素．
A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜S＜P＜Cl，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能F＞Cl，所以第一电离能Si＜S＜P＜F，即：③＞②＞①＞④，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P＞S，电子层越多原子半径越大，所以原子半径F最小，故原子半径Si＞P＞S＞F，即④＞②＞①＞③，故B错误；
C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S＜Cl，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性F＞Cl，故电负性Si＜P＜S＜F，即④＜②＜①＜③，故C正确；
D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②＞④，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．