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    6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac-3.92×10-2g，求此溶液中醋酸的电离度．

    分析 先计算醋酸溶液的物质的量浓度，再据醋酸根离子浓度解和电离度α=$\frac{已电离醋酸浓度}{溶液中醋酸总浓度}$×100%计算．

    解答 解：c（HAc）=$\frac{\frac{3.00g}{60g/mol}}{0.5L}$=0.1mol/L，c（Ac-）=c（H+）=$\frac{\frac{0.0392g}{59g/mol}}{0.5L}$=0.0013mol/L，所以醋酸的电离度α=$\frac{已电离醋酸浓度}{溶液中醋酸总浓度}$×100%=$\frac{0.0013}{0.1}$×100%=1.3%，
    答：此溶液中醋酸的电离度为1.3%．

    点评 本题考查了电离度的计算，关键是质量与物质的量的换算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．该有机物的分子式是C15H13O5
    B．1mol EGC与4molNa生成气体体积为44.8L
    C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
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    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
    B．阳极区pH增大
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    A．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Na+、Cl-、F-
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    B．在标准状况下，NA个C02分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1
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    D．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．C3H7ClB．C3H6Cl2C．C3H5Cl3D．C3HCl7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．电负性：③＞①＞②＞④D．最高正化合价：③＞①＞②＞④

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