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    16．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式是C15H13O5
    B．1mol EGC与4molNa生成气体体积为44.8L
    C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
    D．分子中所有的原子共面

    分析 该分子中含有苯环、醚键、醇羟基、酚羟基，具有苯、醚、醇和酚的性质，能发生氧化反应、加成反应、消去反应、取代反应等，
    A．根据结构简式确定分子式；
    B．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知；
    C．酚羟基易发生取代反应、氧化反应，但苯环难发生加成反应；
    D．与苯环直接的原子在同一平面内，-CH2-为四面体结构．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C15H14O7，故A错误；
    B．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算生成氢气体积，故B错误；
    C．酚羟基易发生取代反应、氧化反应，但苯环难发生加成反应，需要催化剂条件，故C正确；
    D．与苯环直接的原子在同一平面内，-CH2-为四面体结构，由中间环上的碳原子可知，分子中所有的原子一定不能共平面，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系，易错选项是B，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将1.05g由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中，充分反应后固体无剩余．再向其中慢慢滴加50mL 1mo1/L的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解．
    （1）要使混合物溶于水无剩余，则n（Al） 与 n（Na2O2）的关系须满足2n（Al）≤n（Na2O2）；
    （2）写出沉淀溶解的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （3）求原混合物中铝、过氧化钠的质量；
    （4）求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和黄色单质Y．将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀．则：
    （1）单质Y的元素位于周期表中第三周期ⅥA族；
    （2）甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （3）乙溶液可能是下列物质中的ABCD（填选项字母）．
    A．H2O2  B．Na2SO4  C．氨水  D．FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是一种重要的医药中间体．
    已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH2COOH
    以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

    A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
    （1）写出A结构简式，反应E→F的反应类型取代反应．
    （2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子
    参与水解）反应的方程式+3NaOH$→_{催化剂}^{高温、高压}$+2NaCl+H2O．
    （3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
    （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备  的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．第VIIA族元素由上至下其单质的沸点依次升高
    B．第VIA族元素的最高化合价都为+6价
    C．离核越远的电子层上的电子能量越低
    D．所有元素的原子中都含有中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学中很多规律（性质）都有其适用范围，下列根据其推出的结论正确的是（　　）
    选项规律（或性质）结 论
    A主族元素最高正化合价等于族序数第VⅡA族元素最高正价都是+7
    BSO2和湿润的Cl2都有漂白性二者混合后漂白性更强
    C常湿下铜与浓硝酸反应可以制取NO2常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2
    D较强酸可以制取较弱酸CO2通入NaClO溶液液中能生成HC10
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化钠（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：
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    （5）请在乙二胺四乙酸铁钠结构图中用“箭头”表示出配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
    （1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为．
    （2）下列说法正确的是bd．
    a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
    b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
    c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
    d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
    （3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$X
    ①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
    ②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应II中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．

    a．判断T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
    b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac-3.92×10-2g，求此溶液中醋酸的电离度．

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