Question

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，某同学制取它用冰醋酸14.3mL，95%的乙醇 23mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要仪器如图所示．
实验步骤是：
①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为5：7．
②加热油浴保温约135℃～145℃．
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全．
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热．
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
⑦将饱和CaCl₂溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
试回答：
（1）实验中浓硫酸的主要作用是

 

．
（2）用过量乙醇的主要目的是

 

．
（3）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是

 

．如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果是

 

．
（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是

 

．
（5）为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等？

 

．
（6）在⑧所示的粗酯里还含有的杂质是

 

．

Answer 1

分析：（1）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；
（2）为了提高乙酸的转化率，实验时加入过量的乙醇；
（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应；
（4）饱和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇；
（5）保持蒸馏烧瓶中压强一定，得到平稳的蒸气气流；
（6）饱和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了．

解答：解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂、吸水剂；
（2））乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，
故答案为：促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于乙酸乙酯的生成；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应，
故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；致使乙酸乙酯水解；
（4）饱和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了，
故答案为：除去乙酸乙酯中的乙醇；
（5）加料与馏出的速度大致相等，可让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，保持蒸馏烧瓶中压强一定，得到平稳的蒸气气流，
故答案为：让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流；
（6）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了，
故答案为：水．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意浓硫酸的作用、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．