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    【题目】室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（　　）

    A. 0.1mol/L盐酸15mL B. 0.15mol/L硫酸8mL

    C. 0.2mol/L盐酸12mL D. 18mol/L硫酸15mL

    【答案】B

    【解析】氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在18mol/L硫酸中钝化，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    B. 原子半径的大小顺序为：r(W2-)＞r(Q-)＞r(Y2-)> r(Z3+)

    C. 元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“绿色化学”的是( )

    A. 以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯

    B. 利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷

    C. 乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如图)

    D. 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列问题．
    （1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为 ．
    若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是（填字母）
    a、改铁片为铁粉 b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4
    c、升高温度 d、滴加少量CuSO4溶液
    （2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
    （3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

    （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol

    2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2＝-571.6 kJ／mol

    4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol

    则N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

    N2

    H2

    NH3

    投料I

    1.0 mol/L

    3.0 mol/L

    0

    投料II

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    ①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。

    ②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

    i X代表的物理量是_________，

    ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

    （3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

    Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是

    A．反应过程中的氧化产物均为SO3

    B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

    C．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+

    D．当溶液中I与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　)

    A. H+、K+、NO3- B. K+、NO3-、SO42- C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是 ， 中子数为14的E原子可表示为 ．
    （2）写出由A和C形成的化合物的化学式 ， 该化合物由键形成．
    （3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号填写）．
    （4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式： ．
    （5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物存在顺反异构体的是

    A.1,1-二氯乙烯B.乙烯C.2-丁烯D.2-丁炔

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