Question

【题目】已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是

A．反应过程中的氧化产物均为SO3

B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

C．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+

D．当溶液中I与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、还原性HSO3－>I－，因此加入IO3－时先和HSO3－反应，3HSO3－＋IO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，再和I－反应，IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此氧化产物除SO3外，还有I2，故错误；B、消耗0.4molIO3－的同时消耗HSO3－的物质的量为1.2mol<3mol，故错误；C、根据A选项分析，故正确；D、根据3HSO3－＋IO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，共生成1molI－，根据IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，当I－和I2的物质的量之比为1：1，计算出此时消耗的IO3－的物质的量为1/8mol，共消耗HSO3－的物质的量为1＋1/8mol，故错误。