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    下列说法正确的是: （  ）
    ①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
    ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
    ③钾、钠、白磷都应保存在水中
    ④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
    A．①②B．②④C．①③D．①②④
    A

    试题分析：①通过98.3%的浓硫酸，三氧化硫与水反应生成硫酸，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于浓硫酸，可除去二氧化硫中三氧化硫，故正确；②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，正确；③白磷都应保存在水中，错误；④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后应该用稀盐酸洗涤后再使用，错误；故选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列关于该溶液中阳离子的判断正确的是
    A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋
    C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，还可能含有K＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是（   ）
    A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
    D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是     。
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过    、过滤、洗涤、干燥等步骤。
    温度/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    KIO3/100g水
    		8.08
    		12.6
    		18.3
    		24.8
     
    （3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
    在滴定过程中，所用的玻璃仪器为       、     。
    该实验可以用     作指示剂，滴定终点的现象是     。
    ③ 下列有关该滴定实验的说法不正确的是     。
    A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗               B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化
    C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁     D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低
    ④加碘食盐样品中的碘元素含量是      g·kg-1（以含w的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室保存下列试剂的方法不正确的是
    A．钠保存在煤油中
    B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯
    C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
    D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
    （1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　                           。
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
    ______MnO4— +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）
    		高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
    先滴入第1滴
    		1min
    褪色后再滴入第2滴
    		15s
    褪色后再滴入第3滴
    		3s
    褪色后再滴入第4滴
    		1s
     
    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因          。
    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
    ①高锰酸钾溶液应装在             （填下图中的仪器编号）。

    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是             。
    ③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是              。
    A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
    B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
    C．定容时，俯视刻度线
    D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
    ④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（  ）
    A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
    B．图II用于除去CO2中含有的少量HCl
    C．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
    D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
     
    		熔点/℃
    		沸点/℃
    		密度/g·mL－1
    		其他
    黄磷
    		44．1
    		280．5
    		1．82
    		2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5
    PCl3
    		－112
    		75．5
    		1．574
    		遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl3
    		2
    		105．3
    		1．675
    		遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
     
    如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。

    （1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是                                 。
    （2）实验过程中，应控制                   ，以减少PCl5的生成。
    （3）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过                  （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
    （4）已知：a．H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    ①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
    步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
    步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
    步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再                               。
    步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
    ②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为                （用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的且安全的是

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