[题目]下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O:只存在共价键的是 .只存在离子键的是 .既存在共价键又存在离子键的是 .不存在化学键的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。

【答案】②③； ⑤； ④； ①。

【解析】

试题①Ne是单原子分子，无任何化学键；②H2O是共价化合物，只含有极性共价键；③NH3是共价化合物，只含有极性共价键；④KOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键；⑤Na2O是离子化合物，只含有离子键。因此只存在共价键的是②③；只存在离子键的是⑤；既存在共价键又存在离子键的是④；不存在化学键的是①。

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A.在共价化合物中不可能含有离子键

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I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。

T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

（1）T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。

（2）T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=______________。

②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3

II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=________________。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数______________（填“变大”“变小”或“不变”）。

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【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b+c
B.压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小
C.达到新平衡时，物质X的转化率减小
D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大