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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.在共价化合物中不可能含有离子键

    B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键

    C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

    【答案】A

    【解析】

    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键，A正确；

    B．离子键是由阴阳离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，B错误；

    C．离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，C错误；

    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP为邻苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：
    ①
    ②R1CHO+R2CH2CHO （﹣R1、R2表示氢原子或烃基）
    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，
    其核磁共振氢谱图如图II所示
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为 ， C的结构简式为 ，
    （2）E中所含官能团的名称是、 ．
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式、 ．
    ①不能和NaHCO3溶液反应　 ②能发生银镜反应
    ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
    （4）写出由C生成D的化学反应方程式 ．
    （5）写出由B与F反应生成DBP的化学反应方程式 ， 反应类型是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

    （1）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．

    已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0

    反应①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1

    反应②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1

    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________．

    800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为___________．

    （2）现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO2(g)

    H2(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    1

    900

    4

    2

    1.6

    2.4

    2

    2

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    实验2中，若平衡时，CO2(g)的转化率小于H2(g).则a、b必须满足的关系是__________。

    若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，则此时v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。

    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：

    <>

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_________________。

    （4）常温下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。计算常温下NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡常数K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类的说法，错误的是（ ）
    A.糖类由碳、氢、氧三种元素组成
    B.糖类是人类食物的重要成分之一
    C.在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类
    D.淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
    （1）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为 ．
    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.32

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
    A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
    B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
    C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
    D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
    E.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    （5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1时，需要15s，那么[HI]由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1时，所需反应的时间为（　　）
    A.等于5 s
    B.等于10 s
    C.大于10 s
    D.小于10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有“锂”走遍天下。氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料，以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：

    注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

    （1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。

    （2）反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。

    （3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O的纯度无影响，其原因是______。

    （4）锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。标记为Li-ion的锂离子电池的电池反应可表示为：Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。

    ①放电时，负极的电极反应式为______。

    ②充电时，能量转化形式主要是______。

    ③锂离子电池使用非水溶液做离子导体的原因是______（用离子方程式表示）。

    ④安全使用锂离子电池的措施有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 U是重要的核工业原料，下列有关 U的说法正确的是（　　）
    A. U与 U互为同素异形体
    B. U与 U互为同位素
    C. U原子核中含有92个中子
    D. U原子核外有143个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。

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