【题目】有“锂”走遍天下。氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料，以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：
注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。
（2）反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。
（3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O的纯度无影响，其原因是______。
（4）锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。标记为Li-ion的锂离子电池的电池反应可表示为：Li + 2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。
①放电时，负极的电极反应式为______。
②充电时，能量转化形式主要是______。
③锂离子电池使用非水溶液做离子导体的原因是______（用离子方程式表示）。
④安全使用锂离子电池的措施有______。
【答案】 促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率 LiHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + LiOH + H2O Li2CO3高温分解生成Li2O Li－e-=Li+ 电能→化学能 2Li + 2H2O = 2Li+ + 2OH－+ H2↑ 避免过充、过放、短路及热冲击或使用保护元件等（答一条即可）
【解析】（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率；（2）反应ⅡLiHCO3 与Ca(OH)2反应生成LiOH，同时生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为LiHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + LiOH + H2O；（3）. Li2CO3高温分解生成Li2O，浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O的纯度无影响；（4）①放电时，锂为负极失电子产生Li+，负极的电极反应式为Li－e-=Li+；②充电时为电解池，能量转化形式主要是电能→化学能；③锂离子电池使用非水溶液做离子导体的原因是2Li + 2H2O = 2Li+ + 2OH－+ H2↑；④安全使用锂离子电池的措施有避免过充、过放、短路及热冲击或使用保护元件等。
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【题目】在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是
A.Fe3+、Na+、Cl－、HCO3－B.K+、Na+、NO3－、CO32－
C.Mg 2+、H+、NO3－、SO42－D.K+、MnO4－、Na+、Cl－
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在共价化合物中不可能含有离子键
B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物
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【题目】俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该有机物分子式为：C7H10O3
B. 该有机物所有质子可能在同—平面
C. 该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应
D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
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【题目】没有水，人体内大部分化学反应就无法进行，这说明 （ ）
A．水在生物体内可以流动
B．生物体内的生化反应必须在水中进行
C．水是细胞内含量最多的化合物
D．水具有缓和温度变化的作用
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【题目】下列说法错误的是（ ）
A.C2H6和C4H10一定是同系物
B.C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色
C.C3H6不只表示一种物质
D.单烯烃各同系物中碳的质量分数相同
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【题目】下列对药物的认识和使用的说法，正确的是（ ）
A.麻黄碱属于非处方药
B.感冒时服用适量阿司匹林
C.冰毒和海洛因不是毒品
D.大部分药物都没有毒副作用
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【题目】对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) 
pZ(g) ΔH<0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是
A.增大压强，化学平衡不一定发生移动
B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D.其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
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