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    【题目】下列不同类别物质中均含有C、H、O三种元素的是（　　）
    A.醇
    B.烷烃
    C.糖类
    D.油脂

    【答案】A,C,D
    【解析】A．醇含官能团羟基，含C、H、O三种元素，故A不符合题意；

    B．烷烃含C、H两种元素，故B不符合题意；

    C．糖类含C、H、O三种元素，故C不符合题意；

    D．油脂含C、H、O三种元素，故不符合题意；

    所以答案是：ACD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分离方法不正确的是( )

    A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    C.用水冲洗的方法从沙里淘金D.用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。

    （1）写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。

    （2）①的反应类型为________________。

    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。

    ①能与FeCl3发生显色反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢；

    （4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y(C5H8O4)的结构简式__________________。

    （5）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP为邻苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：
    ①
    ②R1CHO+R2CH2CHO （﹣R1、R2表示氢原子或烃基）
    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，
    其核磁共振氢谱图如图II所示
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为 ， C的结构简式为 ，
    （2）E中所含官能团的名称是、 ．
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式、 ．
    ①不能和NaHCO3溶液反应　 ②能发生银镜反应
    ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
    （4）写出由C生成D的化学反应方程式 ．
    （5）写出由B与F反应生成DBP的化学反应方程式 ， 反应类型是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）工业上冶炼铝的化学方程式是 ．
    （2）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ， 则负极反应式为 ．
    （3）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
    在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填序号）装置原理进行防护．
    （4）如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为 ， 流过导线的电子物质的量是 ， A池中碳棒上的电极反应式是 ， B池中粗铜电极上存在的电极反应式是 ， C池中一段时间后硝酸银溶液浓度（填增大，减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酰胺（CH2═CH﹣CONH2）具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性，可致癌．含淀粉的食物在经油炸之后，都会产生丙烯酰胺．已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，分子中含有支链，其分子式为C4H8；F为三元环状化合物．回答下列问题：

    （1）D中含有的官能团名称为 ．
    （2）A的结构简式为 ， K的结构简式为 ．
    （3）指明下列反应类型：A→B ， E→G ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    C→D ．
    E→F ．
    （5）E的同分异构体有多种，其中满足下列条件的E的同分异构体R有种．
    ①能发生银镜反应；②能与金属钠反应放出H2；③能发生水解反应．
    写出核磁共振氢谱中有3个吸收峰的R的结构简式： ．
    （6）若B中含有两个氯原子，B的同分异构体有多种，试推断B的同分异构体的数目（包括B，不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是

    A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

    B. 干电池工作时，H+向锌筒移动

    C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

    D. 酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

    （1）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．

    已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0

    反应①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1

    反应②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1

    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________．

    800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为___________．

    （2）现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中发生反应: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO2(g)

    H2(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    1

    900

    4

    2

    1.6

    2.4

    2

    2

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    实验2中，若平衡时，CO2(g)的转化率小于H2(g).则a、b必须满足的关系是__________。

    若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，则此时v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。

    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果：

    <>

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是_________________。

    （4）常温下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液显中性(设混合溶液总体积为两溶液体积之和)。计算常温下NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡常数K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有“锂”走遍天下。氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料，以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：

    注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

    （1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。

    （2）反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。

    （3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O的纯度无影响，其原因是______。

    （4）锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。标记为Li-ion的锂离子电池的电池反应可表示为：Li + 2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。

    ①放电时，负极的电极反应式为______。

    ②充电时，能量转化形式主要是______。

    ③锂离子电池使用非水溶液做离子导体的原因是______（用离子方程式表示）。

    ④安全使用锂离子电池的措施有______。

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