Question

【题目】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下说法不正确的是

A. 放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

B. 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，根据电池的总反应可知，该电池电解质为碱性，放电时负极为Zn失电子，故负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2，A正确；B项，K2FeO4在正极得到电子发生还原反应，结合总反应和负极反应可得，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-，B正确；C项，根据正极反应式，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D项，充电时，阳极电极反应式为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，消耗OH-离子，故阳极附近溶液的碱性减弱，D正确。