【题目】某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法不正确的是
A. 放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2
B. 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-
C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱
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【题目】今有室温下四种溶液,①pH=1的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸;下列有关说法不正确的是
A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>③>④
C. ①、④两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)
D. V1 L④与V2 L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则V1∶V2= 11∶9
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【题目】下列说法正确的是
A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B. 升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,单位时间内有效碰撞次数增多
C. 自发进行的反应一定迅速
D. 凡是熵增加的过程都是自发过程
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【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的氧化剂是 ,
(2)该反应中,发生还原反应的过程是→ ,
(3)写出该反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目 .
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【题目】某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)该反应的氧化剂是
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→
(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组.原因是
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【题目】聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质.聚合氯化铝生产工艺流程如下:
(1)操作1的操作是_________;
(2)升高pH至4.0~4.5的目的是_______________ ;
(3)生产过程中可回收使用的物质是__________(写物质名称);
(4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的c物质可选用______(填编号);
a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2
(5)通过该法得到一种化学式为[Al2(OH)2Cl45H2O]10的(M=320 g/mol)聚合氯化铝晶体,为测定产品纯度,进行如下操作:
①称取1.600g样品,用适量盐酸溶解后配成100.00 mL溶液;
②取25.00 mL溶液,控制pH=3.5,加入过量0.1 mol/L 40 mL EDTA(Na2H2Y2H2O)标准液滴定(Al3+ + H2Y2 = AlY + 2H+),加热煮沸5~10分钟,使Al3+与EDTA结合稳定(EDTA与Al3+结合无色);
③待上一步结束后,调节溶液pH至5~6,加入二甲酚橙作指示剂,用0.1 mol/L标准Zn2+溶液滴定多余的EDTA(Zn2+ + H2Y2 = ZnY2 + 2H+),消耗标准液20.00 mL(已知:二甲酚橙与Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液)滴定终点的现象是_________________;产品的纯度为____________。
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【题目】用惰性电极电解AgNO3溶液,下列说法不正确的是
A. 电解过程中阴极质量不断增加
B. 电解过程中溶液的pH不断降低
C. 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D. 电解时阴极产生的气体为O2
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【题目】下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42—
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
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