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    【题目】今有室温下四种溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是

    A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④

    C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)

    D. V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9

    【答案】B

    【解析】A、①pH=11的氨水，存在电离平衡，加入氯化铵溶解后铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减少，pH减小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减少，pH减小，选项A正确；B、分别加水稀释10倍：①pH=11的氨水存在电离平衡，pH减少小于1，应在10-11间、②pH=11的NaOH溶液是强碱，稀释后pH为10、③pH=3的醋酸溶液存在电离平衡，pH增大小于1，应在3-4间、④pH=3的硫酸是强酸．稀释后pH为4，故 pH大小为①＞②＞④＞③，选项B正确；C、①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)依据混合溶液中存在的电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，得到c(NH4+)=2c(SO42-)，选项C错误；D、V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中c（H+）=10-4mol/L，说明溶液呈酸性，氢离子过量，pH=3的硫酸溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=10-3mol/L，列式计算，=10-4，化简得到 V1：V2=11：9，选项D正确。答案选C。

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    【题目】下列各组离子中，可以大量共存的是 （ ）

    A. Ag+、NO3－、Cl－、Mg2+ B. OH－ 、 Cl－ 、 NH4+ 、Na+

    C. Ba2+、Cl－、SO42－、Ca2+ D. Mg2+ 、 Cl－ 、NO3－、H+

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    A. ⑴用① B. ⑵用② C. ⑶用③ D. ⑷用④

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    提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，称为溶度积常数。

    A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C. d点无BaSO4沉淀生成

    D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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    【题目】在下列反应中，属于吸热反应的是

    A.铝与稀盐酸反应B.铁丝在氧气中燃烧

    C.焦炭与二氧化碳反应D.醋酸溶液与氨水反应

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    【题目】pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC=－lg(1×10－3)=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC－pH图。下列说法不正确的是

    A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存

    B. H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6

    C. pH=7时，溶液中存在关系c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)

    D. pH=9时，溶液中存在关系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)

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    【题目】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（ ）

    A. CO B. CO2 C. SO2 D. HCl

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    【题目】现在探索、开发的新能源有：( )

    ①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气

    A.①④⑤B.②③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.①②④

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    3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下说法不正确的是

    A. 放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

    B. 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱

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