Question

Na₂O₂、Cl₂和SO₂均能使品红溶液褪色(N_A为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同

B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NA

C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

Answer 1

B

解析试题分析：A、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和过氧化钠都有强氧化性，过氧化钠和次氯酸使品红溶液褪色是利用了这两种物质的强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，所以褪色原理不同，故A错误；B、标况下，1 mol Na₂O₂和22.4LCO₂恰好反应，转移电子数目=1mol[0－（－1）]N_A=N_A，故B正确；C、SO₂和Cl₂按1:1通入，SO₂和Cl₂恰好反应生成H₂SO₄和HCl，离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O＝4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；D、过氧化钠中阴阳离子分别是O₂^2-和Na⁺，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误，答案选B。
考点：考查氯气、过氧化钠和SO₂的性质