向含有NaBr .KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应.将溶液蒸干并灼烧.最后剩余的固体物质是A．NaCl 和KIB．NaCl.KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl₂充分反应。将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是( )

A．NaCl 和KI

B．NaCl、KCl和I₂

C．KCl和NaBr

D．KCl和NaCl

解析试题分析：因Cl₂的氧化性大于Br₂、I₂，所以Cl₂能把溶液中的B r^–、I^–氧化，发生反应：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂、2KI+Cl₂=2KCl+I₂，通入过量的Cl₂后，溶液中存在KCl、NaCl、Br₂、I₂，而Br₂挥发性强，I₂易升华变为气体，所以将溶液蒸干并灼烧，最后剩下固体物质是KCl、NaCl。故选D。
考点：考查氯气的化学性质，Br₂的挥发性和I₂易升华的性质。

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如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。则D中可以盛放足量的（）

A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．水

D．饱和食盐水

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试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是（）

A．CO₂

B．NO

C．NH₃

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下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

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D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

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单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2014年一个电脑芯片上将会集成100亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
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②Si + 2Cl₂SiCl₄
③SiCl₄ + 2H₂ Si + 4HCl
其中，反应①和③属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应o

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在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

A．高沸点性；

B．酸性；

C．吸水性；

D．脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：

(1)实验室制取氢气：___________； (2)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________；
(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；
(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。

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用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

	①中试剂	①中现象	解释
A	Ba(NO₃)₂溶液	生成白色沉淀	SO₃^2-与Ba²⁺生成白色BaSO₃沉淀
B	品红溶液	溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	溶液变红	SO₂与水反应生成酸
D	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	SO₂具有还原性