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    在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/L?s，则10s时，容器中B的物质的量为
     
    ．
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：依据化学反应三段式列式计算，反应速率V=
    △c
    △t
    计算反应消耗A的物质的量．
    解答： 解：在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/L?s，反应消耗A的物质的量=0.12mol/L?s×2L×10s=2.4mol，
                 3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）
    起始量（mol） 4       4      0      0
    变化量（mol）2.4     0.8     1.6    0.8
    10s末（mol） 1.6     3.2    1.6    0.8
    则10s时，容器中B的物质的量3.2mol；
    故答案为：3.2mol．
    点评：本题考查了化学反应速率的概念计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液的是（　　）
    A、K+、HCO3-、MnO4-、SO42-
    B、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
    C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
    D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制氯水中含有多种成分：
     
    ，氯水应存放在
     
    瓶中保存．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是
     
    ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是
     
    ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是
     
    ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
    CO2（过量）+OHˉ═HCO3ˉHCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O
    CO32ˉ与H+反应生成CO2分两步：
    CO32ˉ+H+=HCO3ˉ               HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是
     
    ．
    （2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1：
    ①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是
     
    ．
    ②小李同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是
     
    ．   
    ③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，测得如下数据：
    实验编号123
    混合物的质量/g3.764.708.46
    硫酸溶液的体积/mL50.0050.0050.00
    生成二氧化碳的物质的量/mol0.030.03750.03
    该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是
     
    ；所用硫酸的物质的量浓度为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
    （1）分别写出A、B、C、D的元素符号
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）D元素位于元素周期表第
     
     周期第
     
     族，写出实验室制取D单质的化学方程式
     
    ．
    （3）A、D两种单质形成的化合物存在
     
    （填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在
     
    （填“共价键”或“离子键”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
    ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是
     
    （填选项）
    A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
    ②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；
     
    ．
    上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了
     
    （填离子反应方程式）
    ③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是
     
    （填选项）
    A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
    （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
    ④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是
     
    ．
    ⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起
     
    作用．
    ⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入
     
    ，以达到除去杂质和收集产物的目的．
    ⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验
     
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
    cc(C)?cd(D)
    ca(A)?cb(B)
    =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K
     
    1（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol
    H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
     
    b（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1个氢气分子的实际质量约为（
    1
    NA
    ）g
    B、含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L
    C、过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2L O2，转移NA个电子
    D、1mol Na 原子中含有NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、氯化铁溶于水：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
    B、NaOH溶液与盐酸反应：H++OH-=H2O
    C、Cl2气通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、Na投入大量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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