Question

A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D的元素符号

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）D元素位于元素周期表第

 

 周期第

 

 族，写出实验室制取D单质的化学方程式

 

．
（3）A、D两种单质形成的化合物存在

 

（填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在

 

（填“共价键”或“离子键”）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，B的最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C位于同一主族，且只有C为金属元素，只能处于ⅠA族，故A为H元素、C为Na；D原子最外层电子数为7，为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，B的最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，则C的最外层电子数≤2，A、C位于同一主族，且只有C为金属元素，只能处于ⅠA族，故A为H元素、C为Na；D原子最外层电子数为7，为Cl元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的元素符号分别为：H、O、Na、Cl，故答案为：H；O；Na；Cl；
（2）D为Cl元素，在周期表中处于第三周期ⅦA族，实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O，
故答案为：三；ⅦA；MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
（3）氢气、氯气两种单质形成的化合物为HCl，HCl分子中存在共价键，Na、氯气两单质形成的化合物为Na₂S，存在离子键，故答案为：共价键；离子键．

点评：本题考查结构性质与位置关系，推断元素是解题关键，以B元素为突破口，综合分析原子序数、最外层电子数关系进行推断，难度中等．