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    X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X，Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素，R的简单离子在同周期离子中半径最小．请回答下列问题：
    （1）画出Z的原子结构示意图
     
    ，工业上制取R单质的化学方程式为
     

    （2）已知，由X，Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3.2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物（常温常压下）放出178.06KJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式
     

    （3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（在水溶液中进行）．其中C是产生温室效应的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     

    ①如果A，B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为
     

    ②如果A，B均为由以上某些元素组成的盐，则A溶液显
     
    性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．浓度均为0.1mol/L的A，B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的非金属元素，则Z为O元素；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素或ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，故Q为Na元素；R的简单离子在同周期离子中半径最小，结合原子序数可知，R只能处于第三周期，为Al元素；
    （1）O原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6；工业上，电解熔融的氧化铝生产Al；
    （2）由H、C两种元素组成的相对分子质量最小的化合物为CH4，计算1mol甲烷燃烧放出的热量，标明物质的聚集状态与反应热，据此书写热化学方程式；
    （3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是产生温室效应的气体，C为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2，
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．
    ②如果A、B均为由以上某些元素组成的盐，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠溶液中碳酸根水解，其溶液呈碱性；Na2CO3、NaHCO3等浓度的混合溶液中，碳酸根水解，碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，结合碳酸氢根的水解程度程度小于碳酸根水解程度分析解答离子浓度比较．
    解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的非金属元素，则Z为O元素；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素或ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，故Q为Na元素；R的简单离子在同周期离子中半径最小，结合原子序数可知，R只能处于第三周期，为Al元素；
    （1）O原子核外有2个电子层，各层电子数为2、6，原子结构示意图为：，工业上，电解熔融的氧化铝生产Al，反应方程式为：2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑，
    故答案为：；2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑；
    （2）由H、C两种元素组成的相对分子质量最小的化合物为CH4，1mol甲烷燃烧放出的热量=178.06KJ×
    1mol×16g/mol
    3.2g
    =890.3KJ，该反应热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol；
    （3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是产生温室效应的气体，C为CO2，结构式为O=C=O，D是淡黄色固体，为Na2O2，电子式为，故答案为：O=C=O；；
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，甲与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    ②如果A、B均为由以上某些元素组成的盐，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠溶液中碳酸根水解，其溶液呈碱性，离子方程式为：CO32-+H2O=OH-+HCO3-；
    Na2CO3、NaHCO3等浓度的混合溶液中，碳酸根水解，碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，且碳酸氢根的水解程度程度小于碳酸根水解程度，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：碱；CO32-+H2O=OH-+HCO3-；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    点评：本题考查元素化合物推断，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物性质，（3）题中②为易错点、难点，掌握离子浓度大小比较．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、淀粉和纤维素
    B、果糖和葡萄糖
    C、蛋白质和氨基酸
    D、蔗糖和葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    海水中盐的开发利用：
    （1）海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和
     
    池．
    （2）目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用
     
    ．（写一点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制氯水中含有多种成分：
     
    ，氯水应存放在
     
    瓶中保存．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是
     
    ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是
     
    ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是
     
    ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锆（Zr）是一种重要的稀有元素．
    （1）由错英石（ZrSi04）可制取ZrOCl2-8H20
    ①用碳熔炼错英石制碳化错的化学方程式为：ZrSi04+3C
     高温 
    .
     
    ZrC+Si02+2CO↑
    该反应中氧化剂与还原剂的质量比为
     
    ．
    ②用烧碱熔ZrC制取Na2Zr03，完成该反应的化学方程式：
     
    ZrC+
     
    NaOH+
     
     
     熔融 
    .
     
     
    Na2ZrO3+
     
    CO2+
     
    H2O
    ③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC12溶液．通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC12-8H20还需用浓盐酸控制酸度，原因是
     

    （2）ZrOC12-8H20具有多方面的用途．用ZrOC12-8H20和YC13制备Y203--ZrO2复合粉体的流程如下：

    ①共沉淀时，生成Zr（OH）4的化学方程式为
     

    ②当共沉淀恰好完全时，溶液中c（Zr4+）=
     
    ．
    （己知Ksp[Zr（OH）4]=6.4×10-49，Ksp[Y（OH）3]=8.0×10-23；溶液中离子浓度为1×10-5mol?L-1，时，可认为沉淀完全）
    ③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30nm，该分散系属于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
    CO2（过量）+OHˉ═HCO3ˉHCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O
    CO32ˉ与H+反应生成CO2分两步：
    CO32ˉ+H+=HCO3ˉ               HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是
     
    ．
    （2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1：
    ①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是
     
    ．
    ②小李同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是
     
    ．   
    ③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，测得如下数据：
    实验编号123
    混合物的质量/g3.764.708.46
    硫酸溶液的体积/mL50.0050.0050.00
    生成二氧化碳的物质的量/mol0.030.03750.03
    该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是
     
    ；所用硫酸的物质的量浓度为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
    （1）分别写出A、B、C、D的元素符号
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）D元素位于元素周期表第
     
     周期第
     
     族，写出实验室制取D单质的化学方程式
     
    ．
    （3）A、D两种单质形成的化合物存在
     
    （填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在
     
    （填“共价键”或“离子键”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
    cc(C)?cd(D)
    ca(A)?cb(B)
    =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K
     
    1（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol
    H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
     
    b（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）
    A、豆浆B、烟、云、雾
    C、NaCl溶液D、牛奶

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