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    海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    海水中盐的开发利用：
    （1）海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和
     
    池．
    （2）目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用
     
    ．（写一点即可）
    考点：海水资源及其综合利用,电解原理
    专题：氧化还原反应专题,卤族元素
    分析：（1）海水晒盐通过蒸发、结晶制取食盐；
    （2）阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过．
    解答： 解：（1）海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程，所以还需要结晶池，故答案为：结晶；
    （2）阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯，
    故答案为：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等．
    点评：本题考查了海水资源及综合利用，知道阳离子交换膜作用，根据阴阳极上生成的物质及其性质来分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）
    A、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
    B、X的生成速率与Z的生成速率相等
    C、X、Y、Z的浓度相等
    D、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A、17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
    B、常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C、0.1molC5H12分子中含有的C-C键数为0.5NA
    D、标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物应用广泛．
    I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）
     沸石分子筛 
    .
     
    CO2（g）+H2（g）
    （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图
     
    ．
    （2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．
    t/min012345
    n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
    n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O（g），2mol CO2和2mol H2，此时v（正 ）
     
    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）△H=-141kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△Hl=-726kJ?mol-1'
    （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
    （5）写出电极A的电极反应式
     
    ．
    （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通人O2的体积为
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）+Q已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
    温度/℃ 1000 11151300 
     平衡常数 4.0 3.7 3.5
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ；
    A．提高反应温度   B．移出部分CO2 C．加入合适的催化剂   D．减小容器的容积
    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时v正
     
    v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有
     
    和
     
    ．
    （2）锌与盐酸反应速率可以通过观察
     
    进行判断，也可通过实验测定．通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是
     
    或
     
    ．
    （3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（氢气体积已换算为标准状况）：
    时间/min 1 2 3 4 5
    体积/mL 50 120 232 290 310
    ①哪一时间段反应速率最大
     
    （填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
    ②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为
     
    ．
    ③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，化学工作者在C、N的应用研究上取得了一些重要成果．
    （1）已知：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-725.76kJ/mol
    CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O△H=-1299.80kJ/mol
    则2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
     
    ．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应为
     
    ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行，并说明理由
     
    ．
    （3）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH．一定温度下，在一体积为1L密闭容器中投1mol CO2和3mol H2发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则T2
     
    T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解，经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    a．甲的化学式为
     
    ，丙的电子式为
     
    ．
    b．若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
     
    ．
    c．单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
     
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
     
    ．
    d．以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
     
    ．
    A．KCl  B．KNO3  C．Na2S  D．CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X，Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素，R的简单离子在同周期离子中半径最小．请回答下列问题：
    （1）画出Z的原子结构示意图
     
    ，工业上制取R单质的化学方程式为
     

    （2）已知，由X，Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3.2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物（常温常压下）放出178.06KJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式
     

    （3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（在水溶液中进行）．其中C是产生温室效应的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     

    ①如果A，B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为
     

    ②如果A，B均为由以上某些元素组成的盐，则A溶液显
     
    性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．浓度均为0.1mol/L的A，B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．
    物质B有如下转化关系：B
    X
    C
    X
    D
    H2O
    E，E是一种强酸．请回答下列问题：
    （1）物质A的化学式为
     
    ，属于
     
    晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
    （2）写出M高温分解的化学方程式
     
    ．
    （3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
     
    （填序号）．
    a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
    （4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为
     
    ，NH5与水反应能否产生H2
     
    （填“能”与“否”），理由是
     
    ．
    （5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）
     
    L．

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