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    锆（Zr）是一种重要的稀有元素．
    （1）由错英石（ZrSi04）可制取ZrOCl2-8H20
    ①用碳熔炼错英石制碳化错的化学方程式为：ZrSi04+3C
     高温 
    .
     
    ZrC+Si02+2CO↑
    该反应中氧化剂与还原剂的质量比为
     
    ．
    ②用烧碱熔ZrC制取Na2Zr03，完成该反应的化学方程式：
     
    ZrC+
     
    NaOH+
     
     
     熔融 
    .
     
     
    Na2ZrO3+
     
    CO2+
     
    H2O
    ③碱熔料用盐酸浸出可得ZrOC12溶液．通过蒸发结晶从该溶液中获得ZrOC12-8H20还需用浓盐酸控制酸度，原因是
     

    （2）ZrOC12-8H20具有多方面的用途．用ZrOC12-8H20和YC13制备Y203--ZrO2复合粉体的流程如下：

    ①共沉淀时，生成Zr（OH）4的化学方程式为
     

    ②当共沉淀恰好完全时，溶液中c（Zr4+）=
     
    ．
    （己知Ksp[Zr（OH）4]=6.4×10-49，Ksp[Y（OH）3]=8.0×10-23；溶液中离子浓度为1×10-5mol?L-1，时，可认为沉淀完全）
    ③将制得的一种复合粉体溶于水后，测得其微粒的平均直径为30nm，该分散系属于
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,氧化还原反应方程式的配平
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）①反应ZrSi04+3C
     高温 
    .
     
    ZrC+Si02+2CO↑中，Zr元素化合价不变，C元素化合价分别由0价变化为-4价和+2价；
    ②反应中C元素化合价由-4价升高到+4价，发生氧化反应，由质量守恒定律可知反应物中还应有氧气，结合电子得失相等配平方程式；
    ③用浓盐酸控制酸度，应防止ZrO2+水解；
    （2）①由流程可知ZrOC12和氨水反应生成Zr（OH）4，根据质量守恒配平方程式；
    ②当共沉淀恰好完全时，根据Y（OH）3的溶度积计算；
    ③根据微粒直径结合分散系的粒子直径判断．
    解答： 解：（1）①反应ZrSi04+3C
     高温 
    .
     
    ZrC+Si02+2CO↑中，Zr元素化合价不变，C元素化合价分别由0价变化为-4价和+2价，C生成ZrC时为氧化剂，生成CO时作还原剂，则氧化剂和还原剂的质量之比为1：2，
    故答案为：1：2；
    ②反应中C元素化合价由-4价升高到+4价，发生氧化反应，由质量守恒定律可知反应物中还应有氧气，反应的方程式应为ZrC+2NaOH+2O2
     熔融 
    .
     
    Na2ZrO3+CO2+H2O，
    故答案为：1；2；2O2；1；1；1；
    ③用浓盐酸控制酸度，应防止ZrO2+水解，故答案为：防止ZrO2+水解；
    （2）①由流程可知ZrOC12和氨水反应生成Zr（OH）4，反应的方程式为ZrOC12+NH3?H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4Cl，
    故答案为：ZrOC12+NH3?H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4Cl；
    ②因Y（OH）3溶度积较大，当共沉淀恰好完全时，如c（Y3+）=1×10-5mol?L-1，c（Y3+）×c3（OH-）=8.0×10-23，c（OH-）=2×10-6mol?L-1，
    则c（Zr4+）×c4（OH-）=6.4×10-49，c（Zr4+）=4.0×10-26mol?L-1，故答案为：4.0×10-26mol?L-1；
    ③微粒的平均直径为30nm，介于1～100nm之间，为胶体，故答案为：胶体．
    点评：本题以金属的制备和分离为载体综合基本概念知识，涉及氧化还原反应、难溶电解质的溶解平衡等问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关知识的积累，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    B、水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）+Q已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
    温度/℃ 1000 11151300 
     平衡常数 4.0 3.7 3.5
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ；
    A．提高反应温度   B．移出部分CO2 C．加入合适的催化剂   D．减小容器的容积
    （3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时v正
     
    v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．经过l0min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，化学工作者在C、N的应用研究上取得了一些重要成果．
    （1）已知：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-725.76kJ/mol
    CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O△H=-1299.80kJ/mol
    则2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
     
    ．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应为
     
    ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行，并说明理由
     
    ．
    （3）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH．一定温度下，在一体积为1L密闭容器中投1mol CO2和3mol H2发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则T2
     
    T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解，经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    a．甲的化学式为
     
    ，丙的电子式为
     
    ．
    b．若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
     
    ．
    c．单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
     
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
     
    ．
    d．以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
     
    ．
    A．KCl  B．KNO3  C．Na2S  D．CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
    （1）A的氢化物分子式为
     
    ，
    （2）B的元素符号为
     
    ，原子结构示意图为
     
    ，在周期表中位于第
     
    周期，第
     
    族；
    （3）C的单质分子式为
     
    ，C的单质溶于水所得溶液叫
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X，Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素，R的简单离子在同周期离子中半径最小．请回答下列问题：
    （1）画出Z的原子结构示意图
     
    ，工业上制取R单质的化学方程式为
     

    （2）已知，由X，Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3.2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物（常温常压下）放出178.06KJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式
     

    （3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（在水溶液中进行）．其中C是产生温室效应的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     

    ①如果A，B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为
     

    ②如果A，B均为由以上某些元素组成的盐，则A溶液显
     
    性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．浓度均为0.1mol/L的A，B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL、1mol/L的NaCl溶液，请回答：
    （1）不需要使用的仪器是
     
    ．
    A、烧杯       B、500mL容量瓶  C、量筒D、胶头滴管   E、玻璃棒         F、100mL容量瓶
    （2）配制时用托盘天平应称取NaCl
     
    g．
    （3）配制溶液的操作顺序是（用字母表示）
     
    ．
    A、称量    B、洗涤    C、定容D、溶解    E、摇匀    F、转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白．
    （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是
     
    ．
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是
     

    A．Cl-  B．NO3-     C．CO32-    D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，长期放置在空气中会发生氧化还原反应而变质的是（　　）
    A、Na2O2
    B、NaOH
    C、Na2CO3?10 H2O
    D、NaCl

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