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    下列物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A、淀粉和纤维素
    B、果糖和葡萄糖
    C、蛋白质和氨基酸
    D、蔗糖和葡萄糖
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同系物和同分异构体
    分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．同分异构体有碳链异构、位置异构、种类异构等．
    解答： 解：A、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
    B、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，分子式不同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；
    C、蛋白质水解得到氨基酸，蛋白质和氨基酸分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，蔗糖和葡萄糖分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意根据物质的名称写出分子式和结构简式来判断．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．

    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：
     
    ．（用所学的知识回答）
    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
    ①溴与乙醛发生取代反应；②
     
    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
    如下两种实验方案：
    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
    （3）根据方案一，若
     
    ，则猜想②不成立．
    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
    （5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
     

    小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
     

    Ⅱ．小钱同学利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白
    （1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
     
    ．
    小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会
     
    ．
    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示
    请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：
     
    ．
    你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用
     
    来计量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）
    A、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
    B、X的生成速率与Z的生成速率相等
    C、X、Y、Z的浓度相等
    D、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B、升高温度，化学反应速率加快
    C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D、H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    B、水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（　　）
    A、开始时，产生氢气的速率相同
    B、参加反应的金属的质量相同
    C、所得溶液的质量相等
    D、参加反应的金属的质量比为12：9：28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A、17g甲基（-14CH3）所含中子数为9NA
    B、常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C、0.1molC5H12分子中含有的C-C键数为0.5NA
    D、标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物应用广泛．
    I．工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）
     沸石分子筛 
    .
     
    CO2（g）+H2（g）
    （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图
     
    ．
    （2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2O（g），830℃时测得部分数据如表．
    t/min012345
    n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
    n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O（g），2mol CO2和2mol H2，此时v（正 ）
     
    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）△H=-141kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△Hl=-726kJ?mol-1'
    （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
    （5）写出电极A的电极反应式
     
    ．
    （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通人O2的体积为
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X，Y，Z，Q，R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X，Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素，R的简单离子在同周期离子中半径最小．请回答下列问题：
    （1）画出Z的原子结构示意图
     
    ，工业上制取R单质的化学方程式为
     

    （2）已知，由X，Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3.2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物（常温常压下）放出178.06KJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式
     

    （3）由以上某些元素组成的化合物A，B，C，D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（在水溶液中进行）．其中C是产生温室效应的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式
     
    ；D的电子式
     

    ①如果A，B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为
     

    ②如果A，B均为由以上某些元素组成的盐，则A溶液显
     
    性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．浓度均为0.1mol/L的A，B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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