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    【题目】下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

    A. 稀硫酸与澄清石灰水溶液混合

    B. 浓硫酸与烧碱溶液混合

    C. 浓硝酸与氢氧化钾溶液混合

    D. 浓盐酸与石灰乳溶液混合

    【答案】C

    【解析】“H++OH-=H2O”表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的一类酸碱中和反应。A项，稀硫酸与澄清石灰水反应生成微溶于水的CaSO4应以化学式保留，错误；B项，浓硫酸应以化学式保留，错误；C项，强酸与强碱发生中和生成可溶性盐，正确；D项，石灰乳应以化学式保留，错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质且能导电的是（ ）

    A. 铜 B. 食盐水 C. 熔融状态烧碱 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    B.能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电

    C.碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于水中，均放热

    D.酸性氧化物不一定是都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm (1nm=10-9m) 的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

    ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过半透膜 ⑥静置后，会析出黑色沉淀。其中正确的是

    A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂（高铁酸钠）等产品，过程如下：

    I. 向废金属屑中加入稀，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；

    II. 向I所得固体中继续加入足量稀，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的，固体溶解得溶液；

    III. ……

    （1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因______________________________________。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是________，涉及的化学反应方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）____________。

    （2）步骤II中在酸性条件下氧化了铜，获得溶液。参加反应的与Cu的物质的量之比为____________。

    （3）步骤I所得溶液经进一步处理可制得，流程如下：

    写出由制取的离子反应方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质（已知可以氧化）：

    （1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：③_________⑤__________。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________（填字母代号）。

    A. 酒精 B. C. 醋酸

    （3）步骤④中每消耗转移电子，生成，则发生反应的离子方程式为___________。

    （4）为实现步骤⑤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是___________。

    （5）多次通过步骤⑤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取，可以加入的溶液，将转化成可溶于水的含碘化合物： 。经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45％的硫酸溶液，生成沉淀，经操作II获得碘单质。则操作I的名称是_________，操作II的名称是________（填字母）。

    A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

    （1）生成的黑色（单质）物质是__________ （填化学式）。

    （2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为：______________________________________。

    （3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有__________（填序号）。

    A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

    （4）将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________ 说明这种气体具有_____________________性；将（2）中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空.
    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） ．
    A.9
    B.13
    C.11～13之间
    D.9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） ．
    A.氨水与氯化铵发生化学反应
    B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小
    （3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
    D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ， 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于非氧化还原反应的是

    A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

    B. 3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

    C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O

    D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl

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