Question

【题目】根据所学知识填空.
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） ．
A.9
B.13
C.11～13之间
D.9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） ．
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②和两种粒子的物质的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ， 上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） ．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3H2O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）C
（3）NH3?H2O；NH4+；NH4+；H+
（4）氯化铵；A；NH4Cl和HCl；＜
【解析】解：（1.）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的 ，溶液的pH应该9﹣11之间，
所以答案是：D；
（2.）一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，
A．氨水与氯化铵不发生化学反应，故A错误；
B．氯化铵溶液水解显酸性，但铵根离子浓度远远大于氢离子浓度，所以铵根离子抑制一水合氨电离为主，氢离子浓度减小，故B错误；
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小，故C正确；故选：C；
（3.）①根据N原子守恒可知，溶液中NH3H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，所以答案是：NH3H2O；NH4+；②根据电荷守恒式c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），则c（NH4+）+c（H+）﹣c（OH﹣）=c（Cl﹣）﹣c（Na+）=0.1mol﹣0.05mol，所以答案是：NH4+；H+
（4.）①水中含有氢离子和氢氧根离子，若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是NH4Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）＞c（NH4+），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以答案是：氯化铵；A；②若上述关系中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）是正确的，溶液呈酸性，则溶液中的溶质为氯化铵和HCl，所以答案是：NH4Cl和HCl；③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，氯化铵溶液呈碱性，要使氨水和稀盐酸混合溶液呈中性，则氨水物质的量应该稍微大些，因为二者体积相等，所以c（HCl）＜c（NH3H2O），所以答案是：＜．