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【题目】支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极.下列有关表述不正确的是(  )

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

【答案】C
【解析】A.被保护的钢管桩应作为阴极,从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,使钢管桩表面腐蚀电流接近于零,避免或减弱腐蚀的发生,故A正确;
B.通电后,惰性高硅铸铁作阳极,海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应,电子经导线流向电源正极,再从电源负极流出经导线流向钢管桩,故B正确;
C.高硅铸铁为惰性辅助阳极,所以高硅铸铁不损耗,故C错误;
D.在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境,则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整,故D正确;
故选C.
外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极,被保护金属与电源的负极相连作为阴极,电子从电源负极流出,给被保护的金属补充大量的电子,使被保护金属整体处于电子过剩的状态,让被保护金属结构电位低于周围环境,从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,避免或减弱腐蚀的发生,阳极若是惰性电极,则是电解质溶液中的离子在阳极失电子,据此解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学欲研究SO2的性质.
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是

第1组

第2组

第3组

S(单质)

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4


(2)利用如图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:SO2 76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 10℃,SO3 45℃)
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置II的作用是;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+ , 则该反应的离子方程式是
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置IV中有40mL 2.5molL﹣1NaOH溶液,反应后增重4.8g,则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是

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【题目】温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热).实验测得:v=v (NO2消耗=kc2(NO2 ),v=v(NO)消耗=2v (O2消耗=kc2 (NO)c(O2 ),k、k为速率常数,受温度影响.下列说法正确的是(  )

容器编号

物质的起始浓度(molL1

物质的平衡浓度(molL1

c(NO2

c(NO)

c(O2

c(O2

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35


A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4:5
B.达平衡时,容器Ⅱ中 c(O2 )/c(NO2 ) 比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时,容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D.当温度改变为 T2时,若 k=k , 则 T2>T1

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【题目】下列化合物中的化学键中,既有离子键又有共价键的是

A.H2O B.NaCl C.NH4Cl D.HCl

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【题目】下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是

A. 117 B. 129 C. 146 D. 158

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【题目】实验室用水浴加热不能完成的实验是(  )

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应

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【题目】关于食物的酸碱性,下列说法正确的是 (  )
A.食物溶于水后的溶液pH<7,则称为酸性食物
B.由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是酸性食物
C.蔬菜、水果是酸性食物
D.柠檬酸是酸性食物

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【题目】下列关于反应热的说法正确的是( )

A. 当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应

B. 已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ

C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NA
C.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 失去8 NA个电子
D.50ml 12 molL1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

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