Question

5．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl^- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu₂ （ OH ）₃ Cl．下列说法不正确的是（　　）

• A． 腐蚀过程中，负极 b 被氧化
• B． 环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓
• C． 若生成 2.145gCu ₂ （ OH ） ₃ Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
• D． 正极的电极反应式为：正极反应是 O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

Answer 1

分析 A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化；
B、多孔粉状锈 Cu₂ （ OH ）₃ Cl为固体，不能拆；
C、n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V=nV_m计算体积；
D、氧气得电子生成氢氧根．

解答 解：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，故A选；
B、多孔粉状锈 Cu₂ （ OH ）₃ Cl为固体，故生 成 Cu ₂（ OH ）₃ Cl 的 离子方程式为：2Cu²⁺+Cl^-+3OH^-═Cu ₂（ OH ）₃Cl，故B不选；
C、n[Cu₂（OH）₃Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol，根据转移电子得n（O₂）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，故在标准状态体积为V=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C不选；
D、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了原电池原理及电极反应式、电池反应式的书写及其计算，难度中等，掌握原理是解题关键．