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    【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是

    A.H2O2B.I2C.CaC12D.NaOH

    【答案】B

    【解析】

    A. H2O2分子中既有极性键，又有非极性键，A不符合题意；

    B. I2分子中只含有非极性键，B符合题意；

    C. CaC12属于离子化合物，只含有离子键，C不符合题意；

    D. NaOH属于离子化合物，含有离子键和极性键，D不符合题意。

    综上所述，只含有非极性键的是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。

    （1）已知：2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为___________________________________。

    （2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。

    查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453—473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K，即可制得Na2O2。

    ①若采用上述仪器装置制备Na2O2，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）________；装置D的作用为________。

    ②装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为_______________________。

    ③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式________。

    （3）小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。

    a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；

    b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5（不考虑O3的生成）。

    ①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。

    ②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。

    猜想

    实验设计

    现象与结论

    剩余气体为___________。

    _______________________________。

    若看到____________ 证明此猜想正确，反之则不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 (　　)

    A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

    B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

    C. Y元素原子的电子排布图为

    D. Z元素具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）配平下列离子方程式：______

    Ce3＋＋　 H2O2＋　　 H2O === 　 Ce(OH)4↓＋_______H＋

    （2）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：

    第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

    第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

    第三步：再过滤，取少量滤液，逐渐滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中没有沉淀和气体产生，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    根据实验现象回答：

    ①写出第三步加热该溶液后，有气体生成的反应的离子方程式：_________________；

    ②待测液中一定含有_______和NO3－离子，一定不含有_________离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）___________。

    ③往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

    则下列有关比较中正确的是(　　)

    A. 电负性：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

    C. 第一电离能：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是(　　)

    A. NH B. PH3 C. OF2 D. H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】构成金属晶体的基本微粒

    A. 分子 B. 阴离子和自由电子

    C. 阳离子和阴离子 D. 阳离子和自由电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列装置可以完成的实验组合是

    选项

    制气装置

    洗气瓶中试剂

    瓶中气体

    A

    氯酸钾 MnO2

    浓硫酸

    O2

    B

    石灰石 稀盐酸

    NaHCO3溶液

    CO2

    C

    Zn 稀硫酸

    浓硫酸

    H2

    D

    MnO2 浓盐酸

    浓硫酸

    Cl2

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A. 二氧化锰与氯酸钾制取氧气，属于固体加热型，锥形瓶没有加热，所以不能用图中实验装置制取，选项A错误；

    B.大理石与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，盐酸有挥发性，挥发的HCl能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，且二氧化碳密度比空气的大，能用向上排空气法收集；选项B正确。

    C.锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，但氢气密度比空气的小，不能用向下排空气法收集，选项C错误；

    D. 二氧化锰与浓盐酸制取氯气，属于固体加热型，锥形瓶没有加热，所以不能用图中实验装置制取，选项D错误；

    故合理选项是B。

    【题型】单选题
    【结束】
    20

    【题目】下列物质中，不可作漂白剂的是（ ）

    A. SO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2SiO3 D. NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当反应 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0达到平衡时，分别只再采取下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。其中，能提高COCl2转化率的措施是（ ）

    A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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