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已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是(    )

A.原子序数:Y>X>Z>W B.离子半径: X+>Y2+>Z->W2-
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X D.还原性: X>Y W2-> Z-

B

解析试题分析:A.X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,由于阳离子是原子失去电子形成的,阴离子是原子获得电子形成的。所以原子序数Y>X>Z>W。正确。B.对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子半径就越小。因此离子半径: W2- >Z->X+>Y2+ [错误。金属元素的原子失去最外层电子;非金属元素的原子获得电子达到最外层8个电子的稳定结构。所以原子最外层电子数:Z>W>Y>X。正确。D.X、Y是同一周期的元素,原子序数越大,该元素的单质的还原性就越弱。由于原子序数Y>X,所以还原性: X>Y;W、Z是同一周期的非金属元素。元素的非金属性越强,其对应的阴离子的还原性就越弱。非金属性Z>W,所以还原性W2-> Z-。正确。
考点:考查具有相同的电子层结构微粒的半径、原子序数还原性等的比较的知识。

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已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(   )

A.Li2SO4难溶于水 B.Li与N2反应产物是Li3N
C.LiOH易溶于水 D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解

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如下图是元素周期表短周期的一部分,A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是

A.A元素位于第二周期、ⅥA族        
B.原子半径C>B>A
C.在一定条件下,A、B的气态氢化物都能够与氧气反应
D.三种元素都存在最高价含氧酸,且都显强酸性

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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是

A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的还原性:W>R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.含Z的盐溶液一定显示酸性

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13C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N具有相同的中子数            B.13C与C60是同一种物质
C.15N与14N互为同位素                  D.15N的核外电子数与中子数相同

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在化学变化过程中,原子中的下列粒子数可能发生改变的是(    )

A.质子数B.中子数C.质量数D.电子数

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X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄 色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能反应生成碱。下列说法不正确的是

A.X的单质和Q的单质均可用电解法制得
B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

A.原子半径A>B>D>C B.原子序数 d > c > b > a
C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的二倍;X和Z的A2B型氢化物均为V形分子,Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子,根据以上叙述,下列说法中正确的是

A.上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M
B.由这些元素形成的三原子分子中,空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2
C.元素W与氢形成的原子个数比为1?1的化合物有很多种
D.X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

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