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    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O

    B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2O

    C.水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓

    D.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    【答案】B

    【解析】

    A.氨水是弱碱，铝盐和弱碱反应只能得到而不能得到，属于事实性错误，A项错误；

    B.可以和反应得到，可以和得到，B项正确；

    C.硅酸钠是强电解质，应该拆成离子的形式，C项错误；

    D.次氯酸具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应应被氧化为+6价的，产物是硫酸钙，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于烃的衍生物的是

    ①CH4 ②CH2=CH2 ③CH CH ④CH3CH2OH ⑤CH3CHO、⑥CH3COOH ⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3CH2Cl

    A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，有如图转化关系：

    已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有2种不同化学环境的氢原子

    ②+CO2

    回答问题：

    (1)A的结构简式为_________，A生成B的反应类型为________。

    (2)C的化学式为___________。

    (3)由D生成E的反应条件为__________。

    (4)H中所含官能团的名称为_____________。

    (5)I的结构简式为___________。

    (6)由E生成F的化学方程为________。

    (7)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

    ①能够发生水解反应和银镜反应；

    ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；

    ③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )

    A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

    C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使水的pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵()是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下仪器模拟制备氨基甲酸铵，已知该制备反应为放热反应。制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    (1)制备氨基甲酸铵的化学方程式为____________

    (2)三颈烧瓶用冰水冷却的原因是______________

    (3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______________

    (4)水是很好的溶剂，且可以大量吸收反应混合气体，该反应中是否可用水作溶剂：________(填“是”或“否”)，理由：___________

    (5)尾气处理装置如图所示，双通玻璃管的作用是_________，浓硫酸的作用是________

    (6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得其质量为1.00 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是

    实验

    现象

    结论

    A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧

    火焰呈黄色

    此盐溶液中含有 Na+，不含 K+

    B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水

    有无色气体产生

    氯水中含HClO

    C．将足量SO2气体通入石蕊试液中

    石蕊试液变红色

    SO2水溶液显酸性

    D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2

    溶液紫色褪去

    SO2具有漂白性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸在水溶液中，四种微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.H3XO4为三元弱酸，NaH2XO4溶液呈碱性

    B.－lgKa3＝12.32

    C.向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加几滴浓KOH溶液，的值变大

    D.0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（XO43－）＋c（HXO42－）＋c（H2XO4－）＋c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上可利用多种钼矿制备钼酸钠。镍钼矿（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）是我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。工业上进行选择性还原熔炼可以提取镍铁合金同时得到钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，其主要流程如图：

    已知：Na2MoO4·2H2O是白色晶体，在水中的溶解度随温度升高而增大。

    （1）还原熔炼过程中发生了较多的化学变化请结合题干信息补充完整NiS发生的化学反应方程式，并配平。___

    □NiS+□Na2CO3+3C+2O2___+____+___。

    （2）向水浸液中通人适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为___。

    （3）已知过滤所得混合液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1，加入Ba(OH)2固体除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是___。

    （已知Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8）

    （4）从钼酸钠溶液中获取钼酸钠晶体的操作___。

    （5）工业上还可以利用如图所示电解装置浸取辉钼矿（主要成分为MoS2）得到Na2MoO4和Na2SO4溶液，制备钼酸钠晶体。

    ①电解一段时间，电极B附近pH___（填“增大”“减小”或“不变”）；

    ②简述MoO42-生成的原因___。

    （6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在二种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：

    ①已知：钼酸钠、月挂酰肌氨酸的相对分子质量分别为M1、M2，要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月挂酰肌氨酸的物质的量浓度比应为____；

    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

    第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

    第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

    下列叙述错误的是（ ）

    A.Fe*是反应的催化剂

    B.两步反应的ΔH均小于0

    C.第一步反应比第二步反应快

    D.总反应为CO+N2O=N2+CO2

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